Titrage de l'acide oxalique

[invitef50412dc]

Bonsoir à tous !
Pour demain j'ai un exo à faire, non noté mais je galère tellement et mon niveau est pas extra que je voulais le faire. Voici l'énoncé :
En solution aqueuse, l'acide oxalique est le réducteur du couple CO2, H20(aq) / C2O4H2(aq). Lors du titrage d'un volume V2=25,0mL d'une solution aqueuse de cet acide, l'équivalence est atteinte après addition d'un volume Vequiv=10mL d'une solution aqueuse acidifiée de permenganate de potassium, de concentration molaire c1=1,00.10^-1 mol.L-1

1) décrire le protocole expérimental permettant de réaliser ce titrage
(je l'ai fait en disant que puisque c'est le titrage de l'acide oxalique c'est donc ce dernier qui est dans le becher et l'autre dans la burette)

2)ecrire l'équation de la réaction chimique du titrage
(là je bloque vu que je ne sais pas comment faire pour le 1er couple à cause de l'oxydant "bizarre" car avec 2 éléments CO2 et H2O)

3) Etablir le tableau donnant l'évolution du système à l'équivalence.En déduire la quantité de matière d'acide n2 dans la prise d'essai
(Faut-il faire un tableau d'avancement "classique?)


merci
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[Thibaut42]

Voila la demi équation qui te gêne

2(CO2, H2O) + 2H^+ + 2e^- <=> C2O4H2 + 2H2O

[invitef50412dc]

Merci
Donc en fait les molécules d'eau on les prend en compte ? On les suppose pas en excès ?

[Thibaut42]

Tu peux en effet les simplifier

On présente souvent le couple sous la forme CO2/ C2O4H2

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef50412dc]

Ok ça marche
je tente la suite et je publie mes résultats

[invitef50412dc]

Voici mon exo : sachant que la question 5 consiste à trouver la concentration molaire de la solution acide

[Thibaut42]

Je n'ai pas minutieusement vérifié tes calculs, mais la démarche est rigoureuse et les calculs sont tous cohérents.

Je pense que tu as fais du bon boulot

[invitef50412dc]

Merci je uperai ce topic demain pour dire si j'ai eu bon
@+