Pile et transfert d'électrons

[invitef86af93b]

Bonjour,
j'ai une question à propos des piles et du transfert d'électrons total selon les réactifs.
Je mets un schéma d'une pile :


Si on remplace l'argent par du cuivre(Cu) et on met donc des ions Cu2+ et on remplace le zinc par de l'aluminium(Al) et des ions Al3+, on obtient donc les deux demi-réactions suivantes :
Al = Al3+ + 3e-
Cu2+ + 2e- = Cu


Je ne comprends pas dans la correction de l'exercice ils disent que le nombre d'électrons transféré sur l'électrode d'aluminium est de 3 et sur l'électrode de cuivre de 2 , or pour avoir une réaction possible, le plus petit nombre d'électrons serait de 6 non?(car on équilibre)
Voilà je ne comprends pas pourquoi on distingue le nombre d'électrons sur la cathode et sur l'anode alors que normalement on devrait équilibrer :s
Est-ce le pont salin qui joue le rôle d'équilibrer les charges?


Merci
A+
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[invite938706e5]

Alors moi je te dirais que pour faire une pile ce sont 2 compartiments séparés que tu utilises,donc tu as 2 équations !
Tu sais quand tu veux symboliser une pile tu fais (-) Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s) (+) par exemple ... donc tu vois bien que d'une fois que tu auras écris chaque équation cela ne sera pas équilibré ! car simplement tu écris la réaction qui se passe dans le bloc du zinc et la réaction qui se passe dans le bloc du cuivre !
Enfin c'est ce que j'ai compris dans mon année de terminale ! apres c'est pas forcément ca !
Le pont salin permet juste l'électronégativité et le transfert des porteurs de charge
lyc-levavasseur.ac-reunion.fr/spip/IMG/ppt/Ch_8_Les_piles_Microsoft_Power Point.ppt regarde ce cours cela pourrait peut etre t'aider un peu !
En esperant t'avoir un tout petit peu aidé !