Thermo : temp explosion

[invite6d981fcb]

Bonjour à tous

J'ai un problème à résoudre et je bloque car je vois pas où est le problème.
Avec cette équation je dois trouver la température d'explosion de NH4NO3.

To = 298K
NH₄NO₃(s) ----> N₂(g) + 2 H₂O(l) + 1/2 O₂(g)

Normalement c'est vers 2600 K hors je trouve un résultat pas assez élevé.

Il faut utiliser la formule :

delta_rU_To + x.deltavapU_H2O,To+ intégrale de To à Texpl de la somme des Cv_i,(T)=0
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On donne :

Enthalpie de formation de H2O,l = -285,8 kJ/mol
Enthalpie de formation de NH4NO3,s = -365,6 kJ/mol
DeltavapH°_H2O= 44 kJ/mol
Cpm,i (T) = ai + biT

Pour H2O(g) : ai=30.01 J/mol/K et bi=10.71e-3 J/mol/K^2
Pour N2(g) : ai=27.88 J/mol/K et bi=4.27e-3 J/mol/K^2
Pour O2(g) : ai=29.97 J/mol/K et bi=4.18e-3 J/mol/K^2

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J'ai calculé l'enthalpie de réaction qui m'a donné -206kJ/mol
J'en ai déduit l'énergie interne de la réaction : -209,7
Ensuite j'ai trouvé deltavapU_H2O,To puis j'ai calculé l'intégrale.
Avec mon équation de degré 2, j'ai trouvé Texpl et j'ai 1000 Kelvin de moins que ce qu'il faudrait.

Si yen a qui ont déjà fait ce problème et peuvent m'aider ça serait génial car je tourne en rond. Merci d'avance
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[invite05d513cc]

il faut peut être calculer avec H2Og c est -241,826 KJ/mol,-285,830KJ/mol c est l eau liquide.Mais le nitrate d ammonium seul ça dégage pas beaucoup d énergie.

[invite16b46ff1]

Je suis pas un fan de ta formule (la première)... on te la donne telle quelle? ou bien c'est toi qui pense devoir utiliser celle là?

[invite6d981fcb]

C'est le prof qui nous la donne pour résoudre ce problème.

On trouve DrU° avec DrH_t,p - Sommen.R.T

Il faut trouver deltavapU_H2O,To avec deltavapH_H2O,To
Là il me faudrait une valeur négative pour trouver la bonne température.
Est ce que quelqu'un connait la formule qui relie les 2 car peut être je me suis trompée ici.

Et pour l'intégrale ya aucun problème.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite05d513cc]

Pour l enthalpie de réaction ça devrais être -118,052KJ/mol,pour le reste je comprend pas bien,mais 2600K c est trop,ça doit plutôt être vers 1500 degrés.

[invite6d981fcb]

Pour l'enthalpie de réaction ça devrais être -118,052KJ/mol,pour le reste je comprend pas bien,mais 2600K c est trop,ça doit plutôt être vers 1500 degrés.

C'est ce que je pense aussi mais bon je verrai bien quand on fera la correction. Par contre je vois pas comment tu as fait pour trouver un enthalpie de réaction différent du mien.

[invite05d513cc]

En calculant avec la formation d eau vapeur - 241,826kj/mol au lieu de liquide,j ai aussi essayé avec -285,8kj/mol, j ai bien trouvé -206 kj/mol comme toi.

Pour simplifier j ai fais 2*241,826=483,652 ensuite l enthalpie pour le nitrate d ammonium c est-365,6,alors j ai fais 365,6-483,652= -118,052kj/mol