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Thermo : temp explosion



  1. #1
    loulou6965

    Thermo : temp explosion


    ------

    Bonjour à tous

    J'ai un problème à résoudre et je bloque car je vois pas où est le problème.
    Avec cette équation je dois trouver la température d'explosion de NH4NO3.

    To = 298K
    NH4NO3(s) ----> N2(g) + 2 H2O(l) + 1/2 O2(g)

    Normalement c'est vers 2600 K hors je trouve un résultat pas assez élevé.

    Il faut utiliser la formule :

    deltarUTo + x.deltavapUH2O,To+ intégrale de To à Texpl de la somme des Cvi,(T)=0
    ----------

    On donne :

    Enthalpie de formation de H2O,l = -285,8 kJ/mol
    Enthalpie de formation de NH4NO3,s = -365,6 kJ/mol
    DeltavapH°H2O= 44 kJ/mol
    Cpm,i (T) = ai + biT

    Pour H2O(g) : ai=30.01 J/mol/K et bi=10.71e-3 J/mol/K^2
    Pour N2(g) : ai=27.88 J/mol/K et bi=4.27e-3 J/mol/K^2
    Pour O2(g) : ai=29.97 J/mol/K et bi=4.18e-3 J/mol/K^2

    ------------

    J'ai calculé l'enthalpie de réaction qui m'a donné -206kJ/mol
    J'en ai déduit l'énergie interne de la réaction : -209,7
    Ensuite j'ai trouvé deltavapUH2O,To puis j'ai calculé l'intégrale.
    Avec mon équation de degré 2, j'ai trouvé Texpl et j'ai 1000 Kelvin de moins que ce qu'il faudrait.

    Si yen a qui ont déjà fait ce problème et peuvent m'aider ça serait génial car je tourne en rond. Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    legoret

    Re : Thermo : temp explosion

    il faut peut être calculer avec H2Og c est -241,826 KJ/mol,-285,830KJ/mol c est l eau liquide.Mais le nitrate d ammonium seul ça dégage pas beaucoup d énergie.

  4. #3
    machiavel

    Re : Thermo : temp explosion

    Je suis pas un fan de ta formule (la première)... on te la donne telle quelle? ou bien c'est toi qui pense devoir utiliser celle là?

  5. #4
    loulou6965

    Re : Thermo : temp explosion

    C'est le prof qui nous la donne pour résoudre ce problème.

    On trouve DrU° avec DrHt,p - Sommen.R.T

    Il faut trouver deltavapUH2O,To avec deltavapHH2O,To
    Là il me faudrait une valeur négative pour trouver la bonne température.
    Est ce que quelqu'un connait la formule qui relie les 2 car peut être je me suis trompée ici.

    Et pour l'intégrale ya aucun problème.

  6. #5
    legoret

    Re : Thermo : temp explosion

    Pour l enthalpie de réaction ça devrais être -118,052KJ/mol,pour le reste je comprend pas bien,mais 2600K c est trop,ça doit plutôt être vers 1500 degrés.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    loulou6965

    Re : Thermo : temp explosion

    Citation Envoyé par legoret Voir le message
    Pour l'enthalpie de réaction ça devrais être -118,052KJ/mol,pour le reste je comprend pas bien,mais 2600K c est trop,ça doit plutôt être vers 1500 degrés.
    C'est ce que je pense aussi mais bon je verrai bien quand on fera la correction. Par contre je vois pas comment tu as fait pour trouver un enthalpie de réaction différent du mien.

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  10. #7
    legoret

    Re : Thermo : temp explosion

    En calculant avec la formation d eau vapeur - 241,826kj/mol au lieu de liquide,j ai aussi essayé avec -285,8kj/mol, j ai bien trouvé -206 kj/mol comme toi.

    Pour simplifier j ai fais 2*241,826=483,652 ensuite l enthalpie pour le nitrate d ammonium c est-365,6,alors j ai fais 365,6-483,652= -118,052kj/mol

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