solution de thiosulfate

[invite715e5f47]

bonjours a tous,
vola ma question quel est la masse a peser pour obtenir une solution de thiosulfate de sodium de normalité 0.01
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[lft123]

Si je ne m'abuse une solution 0.01N de thio équivaut à 0.01M
Donc :

Mthio = (23x2 + 32x2 + 16x3) = 158 g/mol

d'où m à peser = 158 g/mol x 0.01 mol/L = 1.58 g pour 1 L

[invite715e5f47]

ok mais il me la faut pour 250 ml je trouce 0.620 g
mais la N=C/nonbre electron mis en jeux

S2O32-/S4O62-
le thiosulfalte mais donc 2 electron en jeu donc la concentration devrait etre egale a 0.01/2=0.005

[lft123]

Un petit truc que j'ai oublié c'est que le thiosufate est généralement pentahydraté (5H₂O) il faut corriger la masse molaire pour le calcul 158 g/mol + 5x18 g/mol

[A voir en vidéo sur Futura]

[lft123]

Eh bien tu as

2 S₂O₃^2- --> S₄O₆^2- + 2e^-

Dans ce cas N = M

[invite715e5f47]

alors dans ce cas pourquoi pour le permanganate
ou l'on rajoute 5 electrons pour que l'équation soit équilible comme pour le thiosulfate
dans le cas du permanganate C=N/5 pourquoi

[lft123]

Eh bien tu as pour le permanganate :

1 MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- ---> Mn²⁺ + 4H₂O