salut a tous j'ai un petit problème avec un exercice qui ne semble pourtant pas très difficile sur le second principe en thermodynamique :
il faut calculer l'entropie molaire de O2 à 90K.
Données : D Heb (O2 liq) = 6815 J/mol
Sm (O2 liq, 298 K) = 205.1 J/K/mol
Cp,m (O2 liq) = 29.3 J/K/mol

on a dc : O2 (liq, 90K) = O2 (gaz, 90K) = O2 (gaz, 298K)

en utilisant la loi de Kirchoff :
S (O2 gaz, 90K) = S (O2 gaz, 298K) + intégrale entre 298 et 90 de (Cp/T)dT = 170 J/K/mol

et on peut aussi calculer :
S (O2 liq, 90K) = D Heb/T = 74.9 J/K/mol

et maintenant que j'ai ca je suis perdue qu'est ce que j'en fais de ces 2 entropies ? je les additionne ?

voila c'est un peu bête comme question mais je vais me faire interroger dessus demain donc j'aimerai être sûre.

Merci d'avance à ceux qui prendront le temps de me répondre !!