Voici la question duquelle je ne suis pas capable de trouver le développement. La question fait référence à la théorie des solution tampon. La question est:
Trouver le pH d'une solution de NaOCl qui est :
a) 0.1mol/l
b) 0.01 mol/L
c) 0.0001 mol/L
Les réponses sont:
a) 10.26
b) 9.76
c) 8.76
Merci beaucoup!
Bonsoir,
En fait, ce n'est pas une histoire de tampon.
C'est juste la mesure du pH d'une solution aqueuse de base faible (NaOCl).
Le couple mis en jeu HOCl/NaOCl, a un pKa de 7,5
Oui je suis daccord, mais pourrais tu m'en dire plus? J'ai de la difficulter a percevoir le calcul, j'ai la question mais je ne vois pas comment arriver à la réponse, doit on utiliser l'équation de Hasselbalch?
si tu as vu la relation d'Hasselbach, tu as du voir aussi que le pH d'une solution aqueuse diluée de base faible est donné par l'équation:
pH= 7+ 1/2 pKa + 1/2 log C.
Les résultats obtenus correspondent à l'application numérique de cette equation.
la formule que j'ai présentemment ressemble plus à
pH = pka - log ([HOCl]/[OCl-])
le pKa = - log Ka ; mais la concentration de HOCl, comment la trouve-t-on??
Merci beaucoup de ton aide en passant
Oulà !!! Je n'ai plus fait la demonstration de la formule depuis quelques années
Tu peux de toute la maniere la retrouver dans tout bon livre de chimie de premier cycle mais sinon, il y a ce topic où la demonstration de la formule est dans le P.S. final
http://forums.futura-sciences.com/ch...le-via-ka.html
Citation:
P.S.:
Ka=([H3O+]xCb)/Ca (1)
par conservation de la matière:
Ca=[OH-]
d'où:
Ca=Ke/[H3O+] (2)
De plus:
Ca+Cb=C=approximativement Cb puisqu'on suppose Ca<<Cb (3)
En combinant (1), (2) et (3) il vient:
Ka=(([H3O+]^2)xC)/Ke
woah merci beaucoup, je comprend très bien maintenant et je te dois une fière chandelle!
Est-ce le même principe avec du NH4Cl par exemple?
