Bonjour,
Je ne comprends pas comment on trouve le nombre d'électrons échangés en fonction de l'avancement , dans le cas d'une pile.
On se sert des demi-équations si on veut l'exprimer en fonction des quantité de matières des réactifs ou des produits.
Mais , généralement, comment il s'exprime ?
Merci de votre aide!
bonjour, je ne comprends pas tout a fait. dans une pile il y a 2 compartiments, dans chacun des compartiment il y a des electrons, tu les vois dans les demi equation de chaque compartiment. pour une equation bilan, il faut que les demi equation de chaque reaction aient le meme nombre d'electrons, pour cela on utilise souvent un coefficient ( multiplication de la demi equation entiere pour avoir meme nombe electron)
j'espere avoir repondu en partie a ta question
Dans tes demis équations tu as le nombre d'électrons échangés et les proportions en fonction, ou des produits formés, ou des réactifs formés
Oui mais justement, dans les demis équations, il n'y a pas toujours le même nombre d'electrons échangés donc ce qui me géne c'est généraliser le nombre d'éléctrons échangés en fonction de l'avancement .
A moins que l'on ne peut pas faire ça, il faut toujours l'exprimer en fonction d'un des réactifs ou d'un produits ?
Quelles sont tes 2demis équations?
car dans ton équation bilan, tu multiplies tes demis équations de manière à avoir un nombre commun d'électrons
Oui je vois ce que tu veux dire.
On va prendre comme exemple une que j'ai du mal:
2H2 + O2 = 2H20
avec
H2 = 2H+ + 2e- (1)
O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (2)
Voilà sur quoi je doute:
par rapport à (1):
n(e-) = 2x = 2x n(H2) = n(H+)
par rapport à (2):
n(e-)=4x= 4xn(H+)
mais ce que je ne comprends pas c'est que j'ai à la fois n(e-)= 2x et n(e-)=4x
H2 = 2H+ + 2e- (1)
Il faut la multiplier par 2 si tu veux faire un raisonnement avec (2)
2H2 = 4H+ + 4e- (1)
O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (2)
2H2 + O2 = 2H20
n mole de O2 réagira avec 2n moles de H2 en mettant en jeu 4n moles d'electrons pour former 2n moles de H2O
D'accord, donc n(e-) = 4x ?
Dans le type bac, ils s'en tenaient qu'aux demi-équations pour déterminer n(e-), ils ne s'occupaient pas de mettre sous le même nombre d'electrons, c'est pour ça que je mélange tout du coup !
Tu t'es embrouillé à cause des H+ qui se simplifient de part et d'autre, c'est tout.
Les demis équations suffisent pour établir des relations.
n(e-) = 4x avec n(O2) =x, n(H2)=2x
Okay, c'est bon j'ai compris!
Merci beaucoup pour ton aide!
pas de problème.
N'hésite pas.
