Bonjour à tous, voilà j'ai un T.P en chimie où doit extraire l'acide propanoique d'un solvant acqueus en y ajoutant du dichlorométhane solvant organique et par la suite décanter la phase organique. L'expérience démontre que l'acide propanoique est plus soluble dans le dichloromethane que dans l'eau. Cependant, je n'arrive pas à m'expliquer pourquoi, et surtout à déterminer les forces intermoléculaire en jeu.
Mon hypothèse: l'acide propanoique est bivalent, il a une partie polaire et une chaine carbonnée non-polaire. Donc il va pouvoir former des ponts H avec l'eau. D'un autre côté la grosseur des atomes du dichlorométhane vont générer de grandes forces de van der walls (Kessomome et London) qui vont être supérieures au liens H que l'acide aurait avec l'eau.
Je vous remercie d'avance de vos réponses
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