Hydrogénocarbonate et eau minérale

[invite319e33a2]

Bonjour,
Voilà j'ai un problème pour une question d'un de mes exercices de Chimie.
Après avoir écrit les deux réactions possibles des ions hydrogénocarbonate avec l'eau.l'énoncé dit
Dans les eaux d'alimentation, l'alcalinité est due principalement à la présence d'ions carbonate et d'ions hydrocarbonate. Montrer à partir des constantes d'équilibre, que l'affirmation suivante est exacte "Une eau dont le pH est supérieur à 8.2 contient des ions carbonate, une eau dont le pH est inférieur à 8.2 ne contient pratiquement pas d'ions carbonate".
Les équations que j'ai trouvée sont :
HCO3- + H2O = H3O+ + CO3 2-
et
HCO3- + H2O = CO2, + H2O

Donc j'ai calculée K de la première réaction et je trouve que k=10^(-pka)= 3.98 *10^-7
et je ne vois pas comment justifier l'affirmation, quelqu'un pourrait-il m'aider ???
Merçi
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[persona]

Ta deuxième "équation" n'est pas équilibrée... N'est-ce pas plutôt :
HCO3- = CO2 + OH- ?

[FC05]

A partir des pKa (qui te sont semble-t-il) donnés, tu traces le domaine de prédominance des trois espèces : H₂O, CO₂ ; HCO₃^- ; CO₃^2-.

Là tu montres que pour de pH neutres ou légèrements acides il n'y a pas de CO₃^2-.
Au passage tu peux expliquer pourquoi toutes les boissons pétillantes sont forcément acides.

[invite5de329f2]

Bonjour, ce liens peut agrémenter utilement ce post pour les consultations à venir



http://aluttrin.free.fr/Lycee/Contenu%20lycee/sp%E9cialit%E9/Corrections/Ch_3.4_eau_hydrogenocarbonate/Ch_3.2_dosage_eau_prof.html

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