Les sels

[invite6a821551]

Bonjours tout le monde;
Je viens vous poser un petit probleme sur les sels:

......Une solution contient 0,1 mol.L^-1 en acide acétique et 0,1 mol.L^-1 en acide monochloracétique.Leurs constantes d'acidité sont respectivement de 1,75.10^-5 et 1,6.10^-4.

a-Calculer le pH des deux acides pris séparément.
b-Calculer le pH de la solution contenant les deux acides aux memes concentrtations de 0,1 mol.L^-1.

Pout la question a-, je trouve assez facilement :Pour CH₃COOH un pH de 2,88.Et l'acide monochloracétique un pH de 2,4.....MAis pour la question b-;je bloque,quel Ka faut il utiliser? Le H qu on soustrait dans les deux equation, est-il le meme??

Voila pourquoi je solicite votre aide.
Encore un grand merci.
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[invite6a821551]

Personne pour m'aider??

[invite665a0d0b]

Bonjour
Soit le mélange d'acide faibles, on peut écrire des équilibres d'ionisation pour chaque acide, et exprimer pour chacun la constante K. Si les deux acides sont faibles et en concentration pas trop faible, on peut négliger les H3O+ de l'eau. Un fraction des acides est ionisée et l'électroneutralité conduit à [A1-]+[A2-] = [H3O+] (en négligeant les OH-) Si les acides ne sont pas trop dissociés C= [A1H]=[A2H]. En substituant à A1- et A2- leurs expressions en fonction de C et de K1 et K2 on obtient une expression du genre [H3O+]=Racine carrée(K1/C+K2/C) qui permet de calculer la valeur du pH.
On peut aussi calculer la quantité de H3O+ libérée par chaque acide et calculer la somme on trouve alors pH= 2,384 ; la formule donne 2.377.
On peut constater que le pH est peu différent de celui donné par solution de monochloracétique, ce qui permet de légitimer une approximation consistant à négliger l'acide acétique puisque la constante différe de 10-1.
Cordialement
rls