titrage

[invite6a821551]

Un petit probleme sur les titrages:
Voila la question:
ON titre 10 cm³ de nitrite d'hydrogène (HNO₂;Ka= 5.10^-4) de concentration 0,20 mol.L^-1 par une solution de base forte (KOH ; 0,50 mol.L^-1).

a-Calculer le pH de la solution de nitrite d'hydrogène avant le début du titrage.
b-Calculer le pH de la solution au point d'équivalence.

Pour la question a-,je trouve un pH de 2,0.
Mais pour la question b-,je bloque...le point d'équivalence,est ce bien le moment ou le nombre de mole de HNO₂= au nombre de mole de KOH??

Votre aide me sera bien utile,
Encore un grand merci.
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[invite4393aef8]

salut je crois qu'il y a une loie au point d'équivalence ph=1/2(pka1+pka2) si non désolééé

[invite6a821551]

Oui..mais comment calculer KA₂??

[invite445b70f7]

A l'equivalence le nombre de mole d'acide est le meme que le nombre de mole de base

nH+=n0H-
Ch*Vh = Coh*Voh

tu as tout a part le volume de oh qu'il te faut pour que ce soit a l'équivalence ( égal au nombre de mole de l'acide), tu le sort et tu as le volume qu'il te faut pour être a l'équivalence

[A voir en vidéo sur Futura]