titrage
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titrage



  1. #1
    invite6a821551

    titrage


    ------

    Un petit probleme sur les titrages:
    Voila la question:
    ON titre 10 cm3 de nitrite d'hydrogène (HNO2;Ka= 5.10-4) de concentration 0,20 mol.L-1 par une solution de base forte (KOH ; 0,50 mol.L-1).

    a-Calculer le pH de la solution de nitrite d'hydrogène avant le début du titrage.
    b-Calculer le pH de la solution au point d'équivalence.

    Pour la question a-,je trouve un pH de 2,0.
    Mais pour la question b-,je bloque...le point d'équivalence,est ce bien le moment ou le nombre de mole de HNO2= au nombre de mole de KOH??

    Votre aide me sera bien utile,
    Encore un grand merci.

    -----

  2. #2
    invite4393aef8

    Re : titrage

    salut je crois qu'il y a une loie au point d'équivalence ph=1/2(pka1+pka2) si non désolééé

  3. #3
    invite6a821551

    Re : titrage

    Oui..mais comment calculer KA2??

  4. #4
    invite445b70f7

    Re : titrage

    A l'equivalence le nombre de mole d'acide est le meme que le nombre de mole de base

    nH+=n0H-
    Ch*Vh = Coh*Voh

    tu as tout a part le volume de oh qu'il te faut pour que ce soit a l'équivalence ( égal au nombre de mole de l'acide), tu le sort et tu as le volume qu'il te faut pour être a l'équivalence

  5. A voir en vidéo sur Futura

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