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Analyse Elementaire



  1. #1
    themimilol

    Analyse Elementaire


    ------

    Bonjour,

    On brule un échantillon d'hydrocarbure gazeux en présence d'un exces de dioxygéne. La masse d'eau obtenue aprés la combustion est 78.8mg et celle de dioxide de carbone est 154mg.

    1) Quel quantité de matiére ces masses représentent-elles?

    J'ai trouver n(H2O)=0.00438 mol
    et n(CO2)=0.0035 mol

    es ce juste?

    2) Soit CcHh la formule brut de l'hydrocarbure brûlé, ou c et h sont deux nombres entiers à déterminer. Ecrire l'équation de la combustion total de cet hydrocarbure en considérant que le nombre stoechiométrique de l'hydrocarbure est 4, puis établir un tableau d'avancement de la combustion.

    J'ai pris comme équation de réaction:
    CcHh+O2 = CO2+H2O

    es ce juste? Comment puis-je déterminer c et h??

    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    JereN

    Re : Analyse Elementaire

    1) correct
    2) il faut équilibrer chaque élément dans l'équation pour 4 moles d'hydrocarbure et x moles de dioxygène , soit:
    4 CcHh + x O2 = 4c CO2 + 2h H2O

  3. #3
    themimilol

    Re : Analyse Elementaire

    ok Merci.

    Ensuite je doit déduire la valeur du rapport h/c avec les résultats suivants.

    Je ne comprend pas la question, pouriez vous me la "traduire". ^^

    Merci d'avance.

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