En chimie analytique pour un dosage, on brome deux fois le sulfanilamide en ortho de l'amine par substitution electrophile mais on utilise une reaction que je ne comprend pas :
d'habitude une halogénation Se sur aromatique c'est : Br2 + AlCl3
mais ici c'est : KBr en excès + KBrO3
quel est le mécanisme de la réaction ? comment former le Br2 ? et comment cela fonctionne t il sans catalyseur (AlCl3) ?
merci d'avance
Bonjour
La problèmatique en chimie analytique, c’est d’être « quantitatif ». La bromation du sulfanilamide est facilement réalisable car le noyau est activé ( à toi de revoir ton cours d’organique sur les amines aromatiques) En général on se place en excès de réactif et on opère sur de faibles quantités de composé à doser. Le Brome est généré par réaction des bromates sur les bromures et en milieu acide. Là aussi il s’agit d’un grand classique en oxydo réduction.
Cordialement
rls
