Les équations bilans

[invite5b545904]

Coucou tout le monde!

Comme je l'ai dit à plusieurs reprises dans ce forum, je prépare actuellement un concours (C pas bien méchant ^^). Donc là je suis entrain de réviser les acides et les bases, et donc dans ce chapitre j'ai l'action des acides et des bases sur divers matériaux. Mais dans mon bouquin spécialement dédié à mon concours, ils ne détaillent rien, c'est à dire là par exemple pour ce chapitre, ils marquent:

Réaction entre acide chlorhydrique et fer:
réactifs: acide chlorhydrique (H+ + Cl -) et fer (Fe)
produits: dihydrogène (H2) et chlorure de fer (Fe²+ + 2 Cl-)

Ils marquent l'équation bilan, et ils N'EXPLIQUENT RIEN. J'ai fouiné sur le net pour comprendre pourquoi les Cl- n'étaient pas présent dans l'équation etc parce que si je m'en tiens au bouquin......

Mais sur le net, j'ai pas trouvé de véritables leçons sur les équations bilans, et apprendre du par coeur ok je veux bien, mais je retiens rien quand j'ai pas compris le truc lol, donc quitte à apprendre les leçons, que je les apprenne au moins intelligemment.

Enfin voilà, si quelqu'un pourrait un peu m'expliquer tout ce qu'il en est, ça serait vraiment gentil!

Bisous à tout le monde
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[invite38235eee]

Pour bien comprendre cette réaction il faut tout d'abord voir qu'il ne s'agit pas du réaction acide/base (même si c'est HCl), c'est en fait une réaction redox.

L'équation totale s'écrit comme suit:

2 HCl + Fe --> FeCl₂ + H₂
Comme tu l'as remarqué, les chlorures sont des ions spectateurs donc tu peux la réécrire comme suit:
2 H⁺ + Fe --> Fe²⁺ + H₂

Et tu peux ensuite la décomposer en deux demi-réaction:
2H⁺ + 2e^---> H₂
Fe --> Fe²⁺ + 2e^-

Voilà, j'espère que ça t'éclaire!

[invite5b545904]

Euh... Le truc que je comprend pas, c'est genre ça par exemple:

pour la réaction de l'hydroxyde de sodium et le zinc

Reactifs: Zn + (Na+ + OH-)
Produits: ZnOH4-² + H2

Donc jusque là ça fait Zn + OH - -> ZnOH4-² + H2

Je vous dis ma méthode, je sais même pas si elle existe vraiment mdr, mais bon, justement, comme ça vous me dites où sont mes erreurs etc...

reactif produits

Atome Zinc 1 1
Ion Hydroxyde 1 4
Ion Hydrogène 0 2

Là je multiplie reactif produits

Atome Zinc 1x1
Ion Hydroxyde 1x4
Ion Hydrogène 1x2

Donc chez moi ça donnerait:

Zn + 4OH- + 2H+ - -> ZnOH4-² + H2

Dans le bouquin ils notent:

Zn + 2OH- + 2(H+ + OH-) - -> ZnOH4-² + H2

On ne peut pas les regrouper les OH-? mettre 4 OH- au lieu de 2OH- + 2(H+ + OH-)

Oh la la

[Thibaut42]

Si tu peux les regrouper.
C'est pour montrer la provenance des H+.

Les H+ viennent de l'eau et son produit ionique (H20 --> H+ + OH-)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5b545904]

Merci pour vos réponses

Bon j'ai fait un exercice, mais j'ai pas de corrigé, je compte sur vous pour me dire si y a des erreurs.

1°. Equilibrer les équations bilans suivantes:

Fe + O2 > Fe2O3
4Fe + 3 O2 > 2 Fe2O3

Al + Fe2O3 > Al2O3 + Fe
2 Al + FeO3 > Al2O3 + 2Fe

Pour: C2H6O + O2 > C2H4O2 + H2O j'ai marqué qu'elle était déjà équilibrée

membre gauche
C= 1x2
H= 1x6
O= 1x2
O= 1x1

membre droit
C= 1x2
H= 1x4
O= 1x2
H= 1x2
O= 1x1

C'est le H qui me fait douter, mais je me suis dit, dans le membre droit 4 + 2= 6, donc ça revient au membre gauche ^^


Voilà encore merci pour votre aide

[invite54fb8705]

La seconde équation n'est pas bonne:
2 Al + FeO3 > Al2O3 + 2Fe
D'un coté tu as 1 ion Fe dans les produits et 2 ions Fe dans les réactifs

2 Al + FeO3 = Al2O3 + Fe