un exercice de chimie niveau seconde merci de bien vouloir m'aider

[invite615a90d7]

bonjour, voici l'exercice

dans un haut fourneau, le carbone, sous forme de coke se transforme en monoxyde carbone de formule C0, en présence d'air: à 600°C
a. quelle est m'équation chimique? ma réponse:C+02= C02? bon?
b. On introduit 7,5 tones de carbone (sous forme de coke) par heure dans l'un des hauts fourneaux de fos sur mer.
a l 'aide d'un tableau d'avancement de la réaction chimique, trouver quel est le volume minimal d'air, qu'il faut introduire sachant que 1L d'air a 0,0080 mole de O2
(aide: le volume minimal est obtenu dans les proportions stoechiomètriques)

merci de m'aider
-----

[invitebbe24c74]

Non.

Le monoxyde de carbone a pour formuler CO, comme indiqué dans l'énoncé.
Tu as écris la réaction de formation du DIoxyde de carbone

[invite615a90d7]

donc ce serai C+0=C0

c ca
si tu peux m'aider pour la suite

[invite615a90d7]

merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebbe24c74]

Non.

C'est du DIoxygène, O2 qui réagit.
C'est une molécule.

c'est xC + y02 --> zCO

Avec x, y et z les coefficients stoechiométriques que je te laisse choisir pour équilibrer ta réaction.

[invite615a90d7]

c'est en fait 2C+ O2= 2C0
?
si tu peux m'aider pour la suite

merci

[invitebbe24c74]

Pour la suite, il faut que tu fasses le tableau d'avancement.
Sachant qu'au départ, tu as une quantité de matière correspondant à 7,5tonnes.
Tu calcules la quantité de matière en fonction de la masse et de la masse molaire du carbone (il y a une formule que tu as du voir pour ça)

[invite615a90d7]

oki merci thibault je vais essayer de le continuer et je te dis quoi

merci

[invite615a90d7]

oui mais on se pas le nombre de mole de 02

[invite615a90d7]

ce serait 0,0080 mole

[invitebbe24c74]

Je vais surement m'absenter, mais je ne vois pas de difficulter.

Pour trouver le volume minimal, il faut que tu cherches quelle quantité de matière il y a en carbone, puis, grace a ton tableau d'avancement, tu en déduis quelle quantité de matière de dioxygène il faudra pour réagir avec la quantité de carbone (attention aux coefficients stoechio), ensuite, tu en déduis le volume qu'il faut pour avoir cette quantité de matière de dioxygène.

Voila le cheminement.
Je repasserai dans la soirée voir si tout s'est bien passé

[invitebbe24c74]

oui mais on se pas le nombre de mole de 02

Non, on ne le connait pas, mais on cheche combien il en faut pour bruler tout le carbone (et le carbone, tu sais combien il y en a)

[invite615a90d7]

ben je ne vois pas alors
qu'est ce que je mets dans mon tableau d'avancement alors en dessous de 02
??
merci de bien me repondre

[invitebbe24c74]

en dessous de O2, tu mets n0(O2)

Et pour avoir n0(O2), tu calcules ton xmax en fonction de C, puis tu remplaces xmax dans l'expression de n0(O2) sachant qu'a la fin, tout ton O2 a disparu, comme le C

[invite615a90d7]

xmax vaut nC/2=3,15 * 10^5 mol.

dc O2= noO2-3,15*10^5 et la je suis coince
car je ne connais pas NoO2 et je ne vois pas comment le calculer

[HarleyApril]

bonsoir
justement, le nombre initial va être à calculer pour qu'à l'avancement maximal il ne reste plus de dioxygène (soit N_O2=0)
bonne continuation

[invite615a90d7]

donc on fait quoi comme calcul svp
merci

[HarleyApril]

en reprenant ta formule (que je n'ai pas vérifiée)
0 = noO2-3,15*10^5
bonne continuation

[invite615a90d7]

merci harley april

apres ce que j 'ai fait pour savoir le nombre de litres de O2 est de faire
xmax/0,0080= 3,15*10^5/0,0080=3,9*10^7L
c ca?

merci d'avance
et pour ton aide

[invitebbe24c74]

Oui c'est ça.