Potentiométrie - ddp=0 donc pH=7 Pourquoi?

[invite97409cec]

Bonjour les chimistes! Si [H+] solution externe > [H+] solution interne = pH <7 (acide) et que [H+] solution externe < [H+] solution interne = pH >7 (basique) donc [H+] de la solution externe = [H+] de la solution interne = pH=7, MAIS, si les 2 solutions sont acides ou basiques, comment le pH fait-il pour être neutre???

Si j'ai par exemple sln ext à pH 4 et sln int à pH 4... les 2 sont acides, et il n'y a aucune différence de [H+] ext vs [H+] int non?

Je comprends que la courbe (ddp en mV / pH) passe par 7 quand ddp vaut 0, mais... je ne comprends pas VRAIMENT pourquoi le pH doit absolument arriver à 7 si ddp (différence de potentiel) = zéro!

Quelqu'un peut m'éclairer?
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[invite665a0d0b]

Bonjour
Ta question n'est pas très claire, je tente cependant une réponse.
Le pH mesuré sur un pH-mètre est donné par l'équation suivante:
pHmesuré= pH étalon - Delta(E)/0.06
ou pH étalon est le pH d'une solution servant à étalonner l'appareil. Si la valeur de potentiel E mesurée en utilisant la solution étalon pH 7 est E, alors l'écart Delta(E) entre ce potentiel et le potentiel mesuré sur une solution à pH=7 est égal à 0.
Cordialement
rls