Préparation du complexe [Co(NH3)5Cl]Cl2

[invite61942757]

Bonjour .
Pour préparer le complexe [Co(NH3)5Cl]Cl2 on suit les étapes suivantes :
0)On dissout 5 g de [Co(NH3)4CO3]No3 dans 50 ml d’eau .
1)Ajouter HCl (conc) jusqu’à tout le Co2 soit chassé .
2)Neutraliser avec de l’ammoniaque (Conc) puis ajouter un excès de 5 ml d’environ .
3)Chauffer pendant 20 min , en évitant l’ébullition .’
4)Refroidir légèrement la solution et ajouter 75 ml HcL (conc).
5)Chauffer à nouveau pendant 20 à 30 min .
6)Par refroidissement à la température le produit se forme à l’état de cristaux rouge pourpre ....
J’ai fait cette expérience au laboratoire , durant le chauffage (étape 5) et dans l’étape 6 le milieu réactionnel est constitué de deux phases : Un précipité rose foncé au fond du bécher et un liquide surnageant bleu foncé .
A quoi est due cette couleur (bleu foncé ) ?
Merci d’avance .
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[moco]

Je ne suis pas sûr 100%. Mais je serais prêt à croire que ton produit bleu est le [cis-Co(NH3)4Cl2]Cl, lequel est bleu-violet.

[invite61942757]

Merci beaucoup Moco .
Mon prof a dit que la couleur violette est un mélange de deux couleurs :
Rose +bleu .
La couleur rose est due à un complexe de cobalt de degré d'oxydation II et la couleur bleue est due à un complexe de cobalt de degré d'oxydation III .
Quelle est la fromules de ces deux complexes ? Selon quelles réactions ces deux complexes sont formés ? Merci d'avance

[moco]

Il y a une chose qui m'étonne dans ton mode opératoire. A aucun moment tu ne parles de l'agent oxydant. Je sais bien que les complexes du cobalt (II) sont très oxydables à l'air, et que même si on n'y prête pas attention, on n'arrive pas à empêcher leur oxydation au contact de l'air. Mais c'est égal. D'habitude, quand on prépare un complexe du cobalt(III) on fait barbotter de l'air pendant toute une nuit. Ou bien on ajoute de l'eau oxygénée. Mais ici rien ! As-tu oublié quelque chose dans ton mode opératoire ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite61942757]

Merci Moco |^-^|.
Non , je n'ai rien oublié . Je ne vois pas à quoi sert l'oxydant .
Le produit de départ a un degré d'oxydation III ([Co(NH3)4CO3]NO3) et le produit final a le même degré d'oxydation ([Co(NH3)5Cl]Cl2) .
C'est urgent , je dois rendre mon compte rendu le mercredi .
Merci d'avance .

[invite656c8f81]

Merci Moco |^-^|.
Non , je n'ai rien oublié . Je ne vois pas à quoi sert l'oxydant .
Le produit de départ a un degré d'oxydation III ([Co(NH3)4CO3]NO3) et le produit final a le même degré d'oxydation ([Co(NH3)5Cl]Cl2) .
C'est urgent , je dois rendre mon compte rendu le mercredi .
Merci d'avance .

non tu oxydes un Co(+I) en Co(+III). Moco a raison je pense quant au complexe de Co(II), sûrement plus stable que le III.

[invite61942757]

Bonjour , pour moi le complexe de départ ([Co(NH3)4CO3]NO3) a un degré d'oxydation III . Je ne sais pas comment vous avez raisonné pour trouver un autre degré d'oxydation .
Quelqu'un peut répondre a ma question principale : d'ou vient la coloration violette ?
Merci d'avance .
N.B: je dois rendre mon compte rendu demain .

[invite656c8f81]

CoCl2 hydraté peut-être ? (me souviens plus de la coloration en solution désolé). C'est un complexe stable, donc si il se forme ... .

pour le degré d'oxydation: perso je compte les ligands X et les charges et j'en déduis que ton complexe est +I

[invite45ea2d95]

bonjour svp vous n'avez pas ce tp j'en est besoin svpppp

[Kemiste]

Bonsoir,

On évite de déterrer d'aussi vielles conversations (10 ans!).

Pourquoi as-tu besoin de ce TP ? Que veux-tu savoir ? L'auteur du sujet ne s'est pas connecté depuis 2010...

[invite45ea2d95]

il me le faut pour le lire si vous l;avez nesitez pas a me le donner svp merci

[moco]

Tu veux savoir quoi exactement ?

[invitedcecd6fb]

bon soir
j’aimerai b1 connaitre le role de h[2]O[2] ds la preparation du complexe ????