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1ere S chimie : l'aspartame



  1. #1
    wallen22

    1ere S chimie : l'aspartame


    ------

    L'aspartame est un édulcorant synthétisé en 1965. IL n'est constitué que de carbone , hydrogène, oxygène, et azote. La combustion complète de n=1.00.10^-2 mol d'aspartame donne m=1.62g d'eau. la composition massique de l'aspartame est de 57.14% de carbone, 27.22% d'oxygène,9.52% d'azote et 6.12% d'hydrogène.
    M(h)=1.00g.mol M(C)=12.0g.mol M(o)=16.0g.mol M(n)=14.0g.mol

    1.quelle quantité de matière d'eau a fourni la combustion complète de n mole d'aspartame?
    n=m/M
    =1.62/18=9.10^-2 mol

    pour les prochaines questions j'aurai besoin d'aide.

    2.En déduire le nombre d'atomes d'hydrogène présents dans une mole d'aspartame.
    3.déterminer sa masse molaire.
    4.donner sa formule brute.

    -----

  2. #2
    RemiHendrix

    Re : 1ere S chimie : l'aspartame

    Salut !
    Essaie d'écrire l'équation de combution de l'aspartame (en laissant "aspartame" au lieu de sa formule, que tu ne connais pas.)
    Que remarques-tu en ce qui concerne les hydrogènes?

  3. #3
    shaddock91

    Re : 1ere S chimie : l'aspartame

    Bonjour. Ce problème fait le tour des forums avec un blocage au même niveau ??? Déjà répondu --->

    Bonjour.
    La quantité d'eau produite par la combustion de n= 1.00.10^-2 mol d'aspartame ---> 1.62/18=9.10^-2 mol.
    Une mole d'eau contient 2 atomes d'hydrogène, donc le nombre d'atomes d'hydrogène contenu dans une mole d'aspartame sera: 9.10^-2*2/1.00.10^-2 = 18

    Masse molaire: une mole d'aspartame contient donc 18 g d'hydrogène qui représente 6,12 % de la masse molaire, donc la masse molaire sera ----> ...

    Formule brute: Si C est le nombre d'atomes de carbone, %C est le pourcentage de carbone, MM la masse molaire de l'aspartame on peut écrire: 12C/%C = MM/100. C --->...
    Calcul similaire pour N et O, H est connu (18)...

    Il n'y a plus qu'à vérifier sur Wikipédia (par exemple)-----> Aspartame

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