1ere S chimie : l'aspartame

[invite17409586]

L'aspartame est un édulcorant synthétisé en 1965. IL n'est constitué que de carbone , hydrogène, oxygène, et azote. La combustion complète de n=1.00.10^-2 mol d'aspartame donne m=1.62g d'eau. la composition massique de l'aspartame est de 57.14% de carbone, 27.22% d'oxygène,9.52% d'azote et 6.12% d'hydrogène.
M(h)=1.00g.mol M(C)=12.0g.mol M(o)=16.0g.mol M(n)=14.0g.mol

1.quelle quantité de matière d'eau a fourni la combustion complète de n mole d'aspartame?
n=m/M
=1.62/18=9.10^-2 mol

pour les prochaines questions j'aurai besoin d'aide.

2.En déduire le nombre d'atomes d'hydrogène présents dans une mole d'aspartame.
3.déterminer sa masse molaire.
4.donner sa formule brute.
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[invite901ec70d]

Salut !
Essaie d'écrire l'équation de combution de l'aspartame (en laissant "aspartame" au lieu de sa formule, que tu ne connais pas.)
Que remarques-tu en ce qui concerne les hydrogènes?

[shaddock91]

Bonjour. Ce problème fait le tour des forums avec un blocage au même niveau ??? Déjà répondu --->

Bonjour.
La quantité d'eau produite par la combustion de n= 1.00.10^-2 mol d'aspartame ---> 1.62/18=9.10^-2 mol.
Une mole d'eau contient 2 atomes d'hydrogène, donc le nombre d'atomes d'hydrogène contenu dans une mole d'aspartame sera: 9.10^-2*2/1.00.10^-2 = 18

Masse molaire: une mole d'aspartame contient donc 18 g d'hydrogène qui représente 6,12 % de la masse molaire, donc la masse molaire sera ----> ...

Formule brute: Si C est le nombre d'atomes de carbone, %C est le pourcentage de carbone, MM la masse molaire de l'aspartame on peut écrire: 12C/%C = MM/100. C --->...
Calcul similaire pour N et O, H est connu (18)...

Il n'y a plus qu'à vérifier sur Wikipédia (par exemple)-----> Aspartame