Identifier un acide

[invitec5dc1191]

Bonjour, j'aimerai avoir un coup de main sur un exercice de chimie sur lequel je séche. On me donne une concentration C=8.0*10^-3 mol/L d'un acide dont on ne connait pas le nom.Je dois savoir si cet acie est de l'acide propanoïque, de l'acide hypochloreux ou du phénol. Suite à la 1ére question j'ai un encadrement du pH entre 4.4 et 5.4.

Et alors là on me demande: "Donner successivement un encadrement de la concentration en ion oxonium, enforme basique A-,en forme acide HA"; Comme aide on me dir d'utiliser l'équation d'un acide HA avec l'eau et d'exploiter l'encadrement du pH.

En espérant que vous puissiez m'aider.
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[invitebbe24c74]

un acide dans l'eau se dissocie, plus ou moins, en AH --> A- + H+

de la tu en tires le Ka et le pKa que tu peux comparer avec le pH.
Je suppose que le Ka ou pKa de tes acides sont donnés?

[invitec5dc1191]

wiwi j'ai le Ka et le pKa de mes acides, j'ai écrit l'équation AH+h2O=H- + H3o+ ; mais je vois pas comment poursuivre....

[invite2d914250]

Il faut que tu te serves de la formule de neutralité électrique et celle de conservation de la matière,
càd :

[H3O+] = [A-] + [HO-]

et avec C la concentration originale versée : C = [A-] + [AH]

Après il faut substituer jusqu'à obtenir ce que tu recherches (tu peux remplacer certaines parties par le Ka )

[A voir en vidéo sur Futura]