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concentration molaire DM



  1. #1
    nounours14270

    concentration molaire DM


    ------

    bonjour tout le mone !
    j'ai un exercice noté a faire pour la rentré et je ny arrive pas
    je vous pose l'énoner et les question

    A 20°C la solubilité dans l'eau du chlorure de sodium est de360 g par litre : si un litre de solution à 20°C contient plus de 360g de chlorure de sodium , la solution est saturée et du sel se dépose .
    L'eau de mer contient en moyenne 30g de chlorure de sodium par litre.
    Dans les marais sallant , l'eau de me et répartit dans des bassins .
    L'évaporation de l'eau permet de receuillir le sel.

    a) Quelle quantité de matière de chlorure de sodium peut on récuperer à partir d'un litre d'eau de mer ?

    b) Un bassin dont a superficie est d'un héctar (1,0 X 10puissace -4 m ²) contient de l'eau de mer sur une hauteur de 20 cm.
    Déterminé le volume d'eau de mer du bassin puis la msse e chlorure de sodium receuilli aprés l'évaporation total de l'eau .

    c) Quelle était la hauteur d'eau salée dans le bassin lorsque le sel a commencé a se dépoé ?

    Merci de bien vouloir m'aider!!

    -----

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  3. #2
    Thibaut42

    Re : concentration molaire DM

    On t'aidera avec plaisir mais il nous faudrait savoir qu'elle est la source du problème.
    Pourquoi n'y arrives-tu pas? qu'est ce qu'il te manque? qu'est ce qui te gene?

    30g de chlorure de sodium par litre.
    Donc dans 1litre il y a 30g.

    Pour trouver la quantité de matière, il te faut chercher la masse molaire de Na, et de Cl, dans un tableau périodique.
    Ensuite tu appliques n=m/M

  4. #3
    sebotor

    Re : concentration molaire DM

    Citation Envoyé par Thibaut42 Voir le message
    On t'aidera avec plaisir mais il nous faudrait savoir qu'elle est la source du problème.
    Pourquoi n'y arrives-tu pas? qu'est ce qu'il te manque? qu'est ce qui te gene?

    30g de chlorure de sodium par litre.
    Donc dans 1litre il y a 30g.

    Pour trouver la quantité de matière, il te faut chercher la masse molaire de Na, et de Cl, dans un tableau périodique.
    Ensuite tu appliques n=m/M
    a) 30g de chlorure de sodium par litre.
    Donc dans 1litre il y a 30g. ( ok )

    b) pas besoin de connaitre la masse molaire de Na ou Cl.
    on te dis que tu as dans l'eau de mer 30g par litre. il te suffit de déterminer le volume d'eau de ton bassin en litre ( tu auras à changer des m³ en litre) ensuite tu multiplie se nombre par 30.( la concentration de sel dans 1l d'eau de mer)

    c) le volume d'eau de mer pour atteindre une concentration de 360gr/l
    tu sais que l'eau est à 30 g/l pour atteindre ta concentration maximal il te faudra 360gr/30gr = 12 12 fois plus de sel dans l'eau ou tu diminue le volume de ton eau par un facteur 12.
    Dernière modification par sebotor ; 14/04/2009 à 14h29.

  5. #4
    sebotor

    Re : concentration molaire DM

    ce qui pourais être sympa c'est de déterminer le temps nécèssaire pour atteindre la précipitation. à 20°C ^^

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Thibaut42

    Re : concentration molaire DM

    Quand j'ai parlé de masse molaire c'est pour répondre à la question a et non à la b comme tu sembles l'avoir compris.

    On parle bien de quantité de matière.
    Je doute que 30g soit la réponse attendue.
    De plus que le sujet est intitulé concentration MOLAIRE.

  8. #6
    sebotor

    Re : concentration molaire DM

    oui je pense que nous vons tout les deux raison car si ce n'était que la molarité et/ou la concentration des différents éléments. il n'y a qu'a faire un simple calcul de proportion, le premier avec 30gr/l = x molaire (idem avec Cl et Na)
    et le deuxieme avec les 360gr/l

    mais on demande la hauteur d'eau à précipitation.

    le calcule de concentration serait trop rapide si il n'y avait que cela.


    donc, fais les deux ^^ et tu serra certain d'avoir tout.

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  10. #7
    nounours14270

    Re : concentration molaire DM

    je comprend deja rien et en plus vous ete pas dacord ^^

  11. #8
    sebotor

    Re : concentration molaire DM

    si nous sommes d'accord c'est simplement sur l'expression du résultats que l'on discute.

    que tu parle en gr/l ou en mole c'est identique.
    tu connais le principe des moles?

  12. #9
    nounours14270

    Re : concentration molaire DM

    moi et la physique tu c sa fe 15 lol

  13. #10
    sebotor

    Re : concentration molaire DM

    lol c'est de la chimie t'avais une chance sur trois ^^.

    essaye d'expliquer déja ici coment tu calculerais le volume d'eau dans ton bassin remplis.
    ( volume d'un bassin :n'oublis pas de placer toutes les unitées en mètre)

  14. #11
    nounours14270

    Re : concentration molaire DM

    la largEur x LA HAUTEUR

  15. #12
    sebotor

    Re : concentration molaire DM

    et tu fasi quoi de la longueur?

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  17. #13
    nounours14270

    Re : concentration molaire DM

    divis par la longeur

  18. #14
    sebotor

    Re : concentration molaire DM

    non longueur X largueur X hauteur.
    tu place tout en mètre. soit 10m X 10m X 0.20m = 20m³ d'eau ( 0.20 c'est les 20 cm de hauteur en mètre et m³ car c'est un volume)

    maintenant combien de litre dans 1m³ ?

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