DM de chimie TRES important et urgent SVP :)

[invite8aa494ac]

J'ai un DM de chimie à rendre (seconde) pour jeudi !! :s
J'ai beau me casser la tête, je comprends rien à un exercice.
L'énnoncé :
1) Un atome de soufre peut gagner deux électrons pour former l'ion sulfure S^2-. Quelle est la quantité d'électrons fixés par une mole d'atomes de soufre lors de la formation d'une mole d'ions sulfure ?

2) Calculer la masse d'une mole d'électrons. En déduire la masse molaire ionique de l'ion sulfure.

3) Comparer la masse molaire ionique de l'ion sulfure et celle de la masse molaire atomique de l'élément soufre. Conclure.

Données :
masse de l'électron: m(e)=9,1 x 10^-31 kg.
constante d'Avogadro: N_A=6,02 x 10²³mol^-1
M(S)=32,066 g.mol^-1

Si vous avez une idée ... Merci beaucoup d'avance, c'est très important !!
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[inviteb5395d7e]

Ba déjà commence par écrire l'équation de formation du sulfure.....(attention à bien l'équilibrer)
Puis après tu vois pour 1 mole de sulfure formé combien il te faut de mole d'électron et de soufre...puis le reste en decoule
bon courage^^

[invite93094985]

Je pense que cela peut t'aider,
Sache que dans une mole il ya Na(Nombre d'Avogadro) atome

Je m'explique si dans une mole de soufre il y 6,02*10^23 atomes de soufre et qu'un atome de souffre peut capter 2 electrons. tu peut en déduire le nombre d'éléctrons. Aprés tu en déduit la masse d'une mole de souffre puis la masse molaire d'une mole de soufre puisque tu as le nb d'atome.


Aller bonne chance

[Eudes]

Effectivement il n'y a rien de très compliqué si tu as bien assimilé le principe de la mole : une mole de X élément contient 6,02. 10^23 atomes de ce même élement, càd ce qu'on appelle communément le "nombre d'Avogadro".

A partir de celà, si tu sais que pour un atome de soufre, il te faut deux électrons pour former un ion sulfure, les proportions ne changent pas, que ce soit pour un atome de soufre ou une mole de soufre.

Pour la suite, si tu connais le nombre d'électrons intervenant dans ta réaction et comme on te fournit la masse, il ne te reste plus qu'à faire une simple multiplication pour trouver la masse totale.

Pour finir, on te demande de comparer la masse molaire (c'est-à-dire la masse d'une mole) de l'ion sulfure, c'est à dire un soufre + 2 électrons à celle du soufre élementaire (à l'état "normal")

[A voir en vidéo sur Futura]