Principe de Pauli

invitecbade190 · 18/04/2009, 18h58

Bonjour à tous :

Quelqu'un pourrait - t - il m'expliquer le paragraphe numero : III intitulé : Principe de construction des atomes , sur le lien suivant :
http://chimie.net.free.fr/affichageclassique.htm
Merci d'avance !

invitecbade190 · 18/04/2009, 19h13

J'ai oublié de preciser que ce paragraphe se trouve dans la leçon : 56 : configuration éléctronique sur l'onglet de gauche : chimie minerale.
Merci d'avance !

invite901ec70d · 18/04/2009, 19h50

Envoyé par chentouf

Bonjour à tous :

Quelqu'un pourrait - t - il m'expliquer le paragraphe numero : III intitulé : Principe de construction des atomes , sur le lien suivant :
http://chimie.net.free.fr/affichageclassique.htm
Merci d'avance !

Salut !

C'est la "règle de Klechkowsky" comme il est écrit : pour écrire la configuration électronique d'un atome, tu ranges les orbitales par "n+l croissant". C'est la même chose que d'apprendre le petit dessin qu'ils te font.

Par exemple : comment ranger 3d et 4s ?

on a
d<=>2
et s <=> 0

donc pour la 3d : 3+2=5
pour la 4s : 4+0 = 4

L'ordre est donc 4s, 3d et non 3d, 4s.

Remarque : si les "n+l" sont égaux, on met "le plus petit n d'abord" => 3p, 4s, et non l'inverse.

invitecbade190 · 18/04/2009, 20h12

Oui, mais pour quelqu'un pour moi qui n'a jamais vu ça de sa vie !

c'est quoi ces chiffres :

d<=>2
et s <=> 0

donc pour la 3d : 3+2=5
pour la 4s : 4+0 = 4

Pour les d , s f ... etc, je connais ce que c'est , mais pour les chiffres , je pije absolument rien !
Merci d'avance !

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

invitecbade190 · 18/04/2009, 20h18

Ah d'accord, je suis un petit con moi

Tu veux dire que :
$\text{[math]}$ reprensente : $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ represente $\text{[math]}$
D'accord, et pour la zsuite ?

invitecbade190 · 18/04/2009, 20h28

Ah d'accord ! tu utilises la formule : $\text{[math]}$

invite901ec70d · 18/04/2009, 20h37

Envoyé par chentouf

Oui, mais pour quelqu'un pour moi qui n'a jamais vu ça de sa vie !

c'est quoi ces chiffres :

d<=>2
et s <=> 0

donc pour la 3d : 3+2=5
pour la 4s : 4+0 = 4

Pour les d , s f ... etc, je connais ce que c'est , mais pour les chiffres , je pije absolument rien !
Merci d'avance !

Un électron d'un atome a un "jeu de nombres quantiques" particulier.
Ces nombres sont désignés par les lettres n,l,m et s (avec "s" le spin de l'électron)

Tu as les relations :

n est un entier non nul

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

(où l et m sont aussi entiers)

Quand tu écris "4s", ça veut dire n = 4 et l = 0
Les lettres pour les valeurs de l sont : s=0, p=1,d=2,f=3,g=4 (puis, ordre alphabétique : h=5, i=6 etc...)
Le nombre de valeurs possibles pour m représente le "nombre de cases" pour un n et un l donnés (ex: 2p => n = 2 et l =1, d'où m=1 ou m=0 ou m=-1, soit trois cases)
On peut mettre deux électrons par case (2 valeurs possibles pour le spin, s) et donc on peut écrire 2p1, 2p2....2p6 mais surtout pas 2p7 (ou plus...).

Ce que la règle te dit, c'est que quand tu remplis les couches pour écrire la configuration électronique d'un atome, tu dois classer les couches par "n+l croissant" pour l'ordre d'écriture (ce qui reflète des choses d'un point de vue énergétique).
Ainsi, on aura 4s, 3d (donc, "n=4 avant n=3") au lieu de ce qui parait plus intuitif : 3d, 4s

invitecbade190 · 18/04/2009, 20h37

Re - bonjour :

Quelqu'un peut -t- il m'expliquer la règle de Hund ?
Merci d'avance !

invitecbade190 · 18/04/2009, 20h45

La règle de Hund dit que :
Dans des orbitales de même énergie (dans une même couche), les électrons se placent de préférence avec leurs spins parallèles (même chiffre) dans des orbitales différentes. Ceci s'expliquant par un gain d'énergie.

invite901ec70d · 18/04/2009, 20h49

Envoyé par chentouf

Re - bonjour :

Quelqu'un peut -t- il m'expliquer la règle de Hund ?
Merci d'avance !

"L'état le plus stable est celui de spin maximal"

Avec ce que tu sais, tu devrais connaitre le nombre de "cases" disponibles pour tes électrons de valence.
Chaque case contient au maximum 2 électrons, un de spin -1/2 et l'autre de spin 1/2
La configuration la plus stable est celle qui permet d'obtenir la plus grande valeur lorsque l'on additionne les spins des électrons de valence.

invitecbade190 · 18/04/2009, 21h00

Merci pour ces precisions : "RemiHendrix", tu m'as bcp aidé !
Ici, j'ai un petit exemple d'application , le Carbone a $\text{[math]}$ electrons dans sa structure atomique qui s'écrit d'après le lien que j't'ai montré çi - dessus : $\text{[math]}$ , pourquoi, à la place des "exposants" , on a respectivement $\text{[math]}$ , $\text{[math]}$ et $\text{[math]}$ .. on aurait par exemple ecrit : $\text{[math]}$ et $\text{[math]}$ ... pourquoi exacetement ces chiffres choisis ?
Merci d'avance !

invite901ec70d · 18/04/2009, 21h14

Envoyé par chentouf

Merci pour ces precisions : "RemiHendrix", tu m'as bcp aidé !
Ici, j'ai un petit exemple d'application , le Carbone a $\text{[math]}$ electrons dans sa structure atomique qui s'écrit d'après le lien que j't'ai montré çi - dessus : $\text{[math]}$ , pourquoi, à la place des "exposants" , on a respectivement $\text{[math]}$ , $\text{[math]}$ et $\text{[math]}$ .. on aurait par exemple ecrit : $\text{[math]}$ et $\text{[math]}$ ... pourquoi exacetement ces chiffres choisis ?
Merci d'avance !

Faisons le pas à pas une fois.

Tu as 6 électrons pour le carbone.
On commence à remplir les couches :

* 1 ère valeur de n possible : n=1, donc l=m=0. On a donc 1s, avec 1 possibilité pour m, "une case", et donc 2 électrons dans "l'orbitale 1s"
On écrit $\text{[math]}$

* Il reste, 6-2 = 4 électrons à placer. On continue : n=2, donc l = 0 ou l = 1 (remarque que j'ai fait une petite erreur ; l est strictement inférieur à n, et non pas inférieur ou égal)
Soit pour l = 0, m=0 et donc l'orbitale 2s que l'on remplit : $\text{[math]}$
et pour l = 1, m=0 ou m=1 ou m=-1 soit 3 cases, mais comme il ne reste que 2 électrons à placer : $\text{[math]}$
(on peut aller jusqu'à $\text{[math]}$ )

invitecbade190 · 18/04/2009, 21h15

Ah d'accord ! merci !

invitecbade190 · 18/04/2009, 21h24

Je comprends pas le raisonnement suivant : "... avec 1 possibilité pour m, "une case", et donc 2 électrons dans "l'orbitale 1s" "

invite901ec70d · 18/04/2009, 21h31

Envoyé par chentouf

Je comprends pas le raisonnement suivant : "... avec 1 possibilité pour m, "une case", et donc 2 électrons dans "l'orbitale 1s" "

m = 0
Le nombre de valeurs que m peut prendre correspond au nombre de cases quantiques associées à une orbitale donnée (pour nous = "à un couple n et l donné").
Dans une case, on ne peut mettre que 2 électrons.

Principe de Pauli