Protocole Opératoire

[invite0289a6ac]

Pouvez vous m'aider pour la question 2
-----

[invite3612595b]

Bonjour,

Ce serait avec plaisir, si seulement on avait l'énoncé et la question

Bonne journée

[invite3612595b]

Dslé l'image n'était pas encore affichée lorsque je t'ai écris le premier message
Je vais me pencher sur ton problème et voir si je peux t'aider

[invite3612595b]

2°)A)
Dans une fiole jaugée de 100ml introduire un fond d'eau, puis à l'aide d'un entonnoir à solide introduire la poudre (pour connaitre la quanytité de poudre voir les formules plus bas), puis rajouter de l'eau bien homogénéiser (mélanger) puis ajuster le niveau jusqu'au trait de jauge de la fiole jaugée.

Voici les formules à utiliser pour calculer la masse de poudre à insérer dans ta fiole:

C=n/V avec C concentration en mol/Litres, n nombre de moles et Vvolume de ta solution en litres soit ici n=C*V=O,1*100*10^-3=0,1*0,1=0,01mol

Détermination de la masse à prélever : m=n*M avec m masse à prélever en grammes, n nombre de moles en mol et M masse molaire en g/mol soit ici m=n*M=0,01*286,14=2,8614g

Pour la question b il faut que tu fasses un tableau d'avancement (je te laisse faire ) si jamais tu n'y arrives pas poses des questions précises.

pour la question c joue avec les formules que je t'ai fournies dans la partie a. Et tu devrais y arriver.

J'attends de tes nouvelles pour savoir si tu as réussi.

Travaille bien, bonne journée

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0289a6ac]

Merci pour la A) mais pour la B) c'est quoi un tableau d'avancement ?

[invite3612595b]

Bien je vois que tu ne dois pas connaître en fait il s'agit d'écrire ta réaction chimique (équation équilibrée) et de l'étudier au cours du temps (avancement de la réaction)

je te fais un exemple d'ici ce soir, tu en as besoin pour quand?

[invite0289a6ac]

Bien je vois que tu ne dois pas connaître en fait il s'agit d'écrire ta réaction chimique (équation équilibrée) et de l'étudier au cours du temps (avancement de la réaction)

je te fais un exemple d'ici ce soir, tu en as besoin pour quand?

J'ai le DM à rendre pour la rentrer. Je suis en seconde donc je peux faire un tableau d'avancement ? Ce que je veux dire c'est est que c'est de mon niveau

[invite0289a6ac]

Et la C je comprend pas comment je peux faire grâce à la question a)

[invite3612595b]

Bonjour,

Je te joins un fichier explicatif si jamais tu ne peux pas le lire dis le moi je changerai le format afin que tu puisses le lire.

Bonne après midi et tiens moi informé de tes résultats.

[invite3612595b]

et bien pour la C tu connais le volume 20ml, la concentration 0,1mol/L donc tu peux connaitre n de NaCO32-, donc de CO32- grace à la dernière relation de ton tableau d'avancement.

Ensuite avec la constante d'Avogadro le nombre d'ions contenus dans ta solution, tu as compris

[invite3612595b]

Pour la question c la relation a utiliser avec Avogadro est la suivante
nombre d'ions CO32-=nombre de moles d'ions CO32-*cste d'avogadro(6,022098*10^23) tu auras ainsi le nombre d'ions valeur sans dimension (=pas d'unités)

[invite0289a6ac]

Je peux pas télécharger tes fichiers joins : il sont en attente de modération

[invite3612595b]

si tu as une adresse mail je te les envois directement ainsi tu ne perderas pas de temps

[invite0289a6ac]

si tu as une adresse mail je te les envois directement ainsi tu ne perderas pas de temps

brasiil@hotmail.fr

[invite0289a6ac]

C) nA = [A] x V
nNaCO32- = 0,1* 0,02
= 0.002 mol


Et après je comprend rien

[invite0289a6ac]

Est ce que c'est ça ?

2)

B)

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

Donc 2 fois plus de Na+

Donc je fais 0.10 x 2

Donc [Na+] = 0.20 mol.l-1




C)

[CO2-3] = n / V

n = [CO2-3] x V

n = 0.10 x 0,02

n = 0.002 mol

[invite3612595b]

Voici le corrigé que je t'ai fait lis bien toutes mes instructions et conseil si tu veux qu'il te sois bénéfique.

Tiens moi au courant (As tu tout compris? As tu réussi par toi même?)


Bonne continuation, travaille bien et souviens toi j'attends de tes nouvelles !!!!

Bonne soirée

[invite0289a6ac]

Merci, j'ai demandé à un terminal S et il m'a dit que j'avais bon et que si je n'ai pas vu le tableau d'avancement je peux pas l'utiliser.
Pour ta question 2) C) je n'ai pas vu cela n'ont plus.

Merci Beaucoup