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Annales de chimie analytique



  1. #1
    guimauve00

    Wink Annales de chimie analytique

    coucou!!!

    voila les exams qui arrivent et je bloque sr un annal, ça m'énerve!! si vous pouvez m'aider... merci d'avance!!

    ENONCE:
    on introduit 10^-4 mol de nitrate de fer 3 ( Fe(NO3)3) dans 1L d'eau, puis on ajuste le pH à 4 sans variation de volume. Calculez les quantités, en masse, de fer en solution et sous forme d'hydroxyde précpité

    données: ==> pks de (Fe(OH)3)= 36
    et M(Fe)= 56g/mol

    als moi j'ai fais: Fe(OH)3 ===> (Fe 3+) + 3(OH-)

    ensuite jai calculé le Ks à partir de pks
    Ks= 10^-36
    Ks= S * S^3
    j'en déduit S et les concentration de Fe et de OH- soit 10^-9mol/l

    ms après je suis perdue, je me sers pas du pH dc je pense que ca va pas!
    ...

    -----


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  3. #2
    Thibaut42

    Re : annal de chimie analytique

    Le pH te donne la concentration d'OH-.
    Ensuite avec le Ks tu en déduis la concentration en fer.

    Ks=[Fe3+][OH-]^3

    Donc [Fe3+]=....

  4. #3
    FC05

    Re : annal de chimie analytique

    Citation Envoyé par guimauve00 Voir le message
    coucou!!!

    voila les exams qui arrivent et je bloque sr un annal, ça m'énerve!! si vous pouvez m'aider... merci d'avance!!
    Soit il manque deux "e" ... ou alors il y a un "n" en trop.

    Dans le cas N°2 tu peux essayer les laxatifs. :
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

  5. #4
    phmib89

    Re : annal de chimie analytique

    bonjour, vous avez:
    Ks= [Fe3+] . [OH-]3 ET [OH-]=10pH-14 d’où on tire la concentration de Fe3+ or on a:

    [Fe3+]total=[Fe3+]+[Fe(OH)3] ET ON aura facilement [Fe(OH)3]
    Donc la masse du fer sous forme d'hydroxyde est égale à [Fe(OH)3] multipliée par la masse atomique
    bon courage.

  6. #5
    jeanne08

    Re : annal de chimie analytique

    dans cet ex. tu dois bien comprendre que l'on ajuste le pH de la solution à la valeur 4 et tu ne sais pas comment .... et cela ne t'interesse d'ailleurs pas... !!!
    la seule chose dont tu es sure est la quantité de fer totale , et le pH de la solution. Tu sais aussi que siil y du solide le produit de solubilité est vérifié

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    guimauve00

    Re : annal de chimie analytique

    merci tout le monde

  9. Publicité
  10. #7
    guimauve00

    Re : annal de chimie analytique

    Citation Envoyé par phmib89 Voir le message
    bonjour, vous avez:
    Ks= [Fe3+] . [OH-]3 ET [OH-]=10pH-14 d’où on tire la concentration de Fe3+ or on a:

    [Fe3+]total=[Fe3+]+[Fe(OH)3] ET ON aura facilement [Fe(OH)3]
    Donc la masse du fer sous forme d'hydroxyde est égale à [Fe(OH)3] multipliée par la masse atomique
    bon courage.
    Donc jen déduis la concentration de [fe3+] avc le Ks soit 3,3.10^(-27), ms après il me manque des données pr la concentration totale de fer?! ou alrs la concentration totale est 10^(-4) ?!

  11. #8
    phmib89

    Re : annal de chimie analytique

    bonjour,
    oui c'est ça , la concentration totale est egale 10^-4M.

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