Bonsoir !!!
Est ce que quelqu'un pourrait m'aider ?
J'ai beau retourner cet exercice dans tous les sens , je n'arrive pas à le résoudre, je m'embrouille complétement !!!
Vous disposez des informations suivantes :
CH3 COOH pureté 60 %
HF pureté 40%
HCl pureté 37 %
NaOH pureté 98 %
Comment préparer 200 ml de chaque solution pour avoir un pH= 2.5 ?
Au secours !
Alicia
Simples dilutions. Applique la conservation du nombre de moles.
Attention, les pourcentages sont massiques, à toi de convertir avec les masses molaires.
PS: le pH se calcule facilement avec un acide fort (cherche dans le forum), pour l'acide acétique il te faut la constante de réaction donc le pKa)
Ton problème n'est possible que pour les acides, c'est-à-dire HCl, HF, CH3COOH. mais pas pour NaOH. Pour NaOH on a beau essayer toutes les sortes de dilutions et de concentrations du monde, on atteindra toujours un pH supérieur à 7.
Ceci dit pH 0 2.5 est équivalent à dire que la concentration en H+ vaut 10^-2.5 = 3.16 10^-3.
Pour HCl, il faut obtenir une solution contenant 3.16 10^-3 g HCl par litre, ou encore une masse de : 3.16 10^-3 fois 36.5 g = 0.115 g HCl. Ces 0.115 g HCl sont contenues dans 0.312 g de solution contenant 37% HCl.
Pour les acides acétique et fluorhydrique, il faut passer par le Ka. vas-y. On t'a assez aidé. On ne veut pas faire tout le travail. A toi !
Bonjour !!!
Merci beaucoup ca m'a bien aidé !!!
Je m'y mets de suite !!!
Ben finalement je n'arrive pas dès qu'il y a un ka...
Oh ! la la !
pH = 2.5 implique que [H+] = 10^-2.5 = 3.16 10^-3 M
Pour atteindre ce pH il faut dissoudre c moles d'acide par litre. Sur ces c moles, x se dissocient en H+ et en CH3COO-. Il reste c-x moles d'acide non dissocié en solution. Or x = 3.16 10^-3. Donc
Ka = x2/(c-x) = 10^-5/(c - 3.16 10^-3)
c = 3.16 10^-3 + 10^-5/Ka
Si tu disposes des valeurs de Ka, tu trouves la quantité d'acide à dissoudre dans l'eau. Vas-y ! Pour CH3COOH, Ka = 4.75, si je me souviens bien, et pour HF c'est 3.17.
Et vérifie mes calculs avant !
