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au secours !!!



  1. #1
    ventfantome

    au secours !!!

    Bonsoir !!!
    Est ce que quelqu'un pourrait m'aider ?
    J'ai beau retourner cet exercice dans tous les sens , je n'arrive pas à le résoudre, je m'embrouille complétement !!!

    Vous disposez des informations suivantes :
    CH3 COOH pureté 60 %
    HF pureté 40%
    HCl pureté 37 %
    NaOH pureté 98 %
    Comment préparer 200 ml de chaque solution pour avoir un pH= 2.5 ?

    Au secours !
    Alicia

    -----


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  3. #2
    ArtAttack

    Re : au secours !!!

    Simples dilutions. Applique la conservation du nombre de moles.

    Attention, les pourcentages sont massiques, à toi de convertir avec les masses molaires.

    PS: le pH se calcule facilement avec un acide fort (cherche dans le forum), pour l'acide acétique il te faut la constante de réaction donc le pKa)

  4. #3
    moco

    Re : au secours !!!

    Ton problème n'est possible que pour les acides, c'est-à-dire HCl, HF, CH3COOH. mais pas pour NaOH. Pour NaOH on a beau essayer toutes les sortes de dilutions et de concentrations du monde, on atteindra toujours un pH supérieur à 7.
    Ceci dit pH 0 2.5 est équivalent à dire que la concentration en H+ vaut 10^-2.5 = 3.16 10^-3.

    Pour HCl, il faut obtenir une solution contenant 3.16 10^-3 g HCl par litre, ou encore une masse de : 3.16 10^-3 fois 36.5 g = 0.115 g HCl. Ces 0.115 g HCl sont contenues dans 0.312 g de solution contenant 37% HCl.

    Pour les acides acétique et fluorhydrique, il faut passer par le Ka. vas-y. On t'a assez aidé. On ne veut pas faire tout le travail. A toi !

  5. #4
    ventfantome

    Re : au secours !!!

    Bonjour !!!
    Merci beaucoup ca m'a bien aidé !!!
    Je m'y mets de suite !!!

  6. #5
    ventfantome

    Re : au secours !!!

    Ben finalement je n'arrive pas dès qu'il y a un ka...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : au secours !!!

    Oh ! la la !
    pH = 2.5 implique que [H+] = 10^-2.5 = 3.16 10^-3 M
    Pour atteindre ce pH il faut dissoudre c moles d'acide par litre. Sur ces c moles, x se dissocient en H+ et en CH3COO-. Il reste c-x moles d'acide non dissocié en solution. Or x = 3.16 10^-3. Donc

    Ka = x2/(c-x) = 10^-5/(c - 3.16 10^-3)

    c = 3.16 10^-3 + 10^-5/Ka

    Si tu disposes des valeurs de Ka, tu trouves la quantité d'acide à dissoudre dans l'eau. Vas-y ! Pour CH3COOH, Ka = 4.75, si je me souviens bien, et pour HF c'est 3.17.
    Et vérifie mes calculs avant !

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