Bonjour, ma question résulte d'une confusion perturbante.
Une substance electrophile est elle toujours un oxydant ...
Une substance nucleophile est elle toujours un reducteur ...
Ces quatre termes deux a deux sont totalement problématiques. Si quelqu un peu m'expliquer les différence et propriétés electrophile-oxydant et nucleophile-reducteur.
Merci de m aider
Dan
pour moi lors d'une réaction d'oxydation ou de réduction, il y a un transfert d'électrons. Lors d'une réaction nucléophile ou électrophile, il y a une mise en commun des électrons ... pas sûr d'être trés clair là ..
Peux tu nous définir chacun des 4 termes que tu as cités, et dis nous ensuite en quoi il y a un rapport 2 à 2, on pourra mieux t'aider je pense...Envoyé par gruni1
Il n'y a aucun rapport entre un nucléophile est un oxydant ou un réducteur. En général les nucléophiles ne sont ni oxydants ni réducteurs. S'ils le sont, c'est une espèce de coincidence.
OH- est un fort nucleophile, mais il n'est ni oxydant, ni réducteur. Il en est de même des autres nucléophiles que sont le ion phenoxyde C6H5O-, l'ammoniaque NH3, les ions halogénures comme I-, Br-, Cl-
Pour les électrophiles, c'est pareil. Un bon électrophile est le ion Br+, qui n'est ni oxydant, ni réducteur. Pareil pour H+, pour CH3I, etc.
C'est comme les acides et les bases. Ils n'ont pas besoin d'être ni oxydants ni réducteurs. Ils ne sont la plupart du temps ni l'un ni l'autre. Il y a des exceptions. L'acide sulfureux est réducteur. L'acide nitrique est oxydant. Ce sont des coincidences
Pour rajouter à la confusion de notre ami je lui propose de réfléchir sur les notion de nucléophile et de base.
je pense qu'on va le perdre !!!
