solution de sulfate de cuivre ( exercice aide svp)

[invitef5c785a0]

En travaux pratiques on désire préparé 200 mL d'une solution A de sulfate de cuivre CuSo4 de concentration molaire 0.5 mol.L^-1

1) quelle masse de cristaux doit-on peser?
> moi j'ai trouvé 15.96g

2) on dilue cette solution A au dixieme.quelle est la concentration molaire de la nouvelle solution ( B)
> Euh, la je suis perdu avec toute ces formules je mélange un peu tout je n'y arrive pas :s.

3) faire une liste du matériel nécessaire a la réalisationde la solution B et donner le protocole opératoire.
>Bah, la j'avoue je ne sais pas trop mais il faut les calculs du 2
Je pense a une pipette, fiole mais pour quelle pipette quelle fiole il faut la réponse au 2 :s .

merci de m'expliquer et de m'aider svp
bisous.
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[mamono666]

bonjour,

C'est de la chimie et pas de la physique.

1) si c'est bien du sulfate de cuivre anhydre, c'est bon.

2) ne pense pas à la formule. On te dit qu'on dilue 10 fois. Au lieu d'avoir 0.5 mol dans 1 L, tu en auras combien?

3) il faut prélever (pipette, propipette), verser dans une fiole jaugée.

[invitef5c785a0]

MERCI DE M'AIDER
pour la 2 ) c'est 0.05 mol.L^-1 ?
3) je dirais alors : qu'il faut une pipette de 10 mL et une fiole de 100 mL ?? Euh la j'avoue je ne sais pas trop trop comment choisir la pipette et la fiole mais d'aprés l'exercice j'avais penser a ça .

[Duke Alchemist]

Bonjour.

...
1) si c'est bien du sulfate de cuivre anhydre, c'est bon.
...

Il y a un mot qui me gêne (voir ci-dessous) et qui aurait plutôt tendance à me faire penser à du sulfate de cuivre (penta)hydraté...

1) quelle masse de cristaux doit-on peser?
> moi j'ai trouvé 15.96g...

Cordialement,
Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec14ae906]

Moi c'est plutôt la logique que me ferait pencher pour le pentahydraté : il faut vraiment aimer le gaspillage pour utiliser un solide anhydre pour préparer une solution aqueuse.

[invitef90ca709]

on ce qui concerne la premiere question je te donne les formules car j'ai pas dans mes mains les données nécessaires pour faire l'application numérique donc
1-on a n=c/v et n=m/M
on a c,v sont des données et on cherche m?
donc m=c*M/v
on calcule M par la methode simple qui est :M(cuso4)=2M(cu)-2(M(s)+M(o))

2- il s'agit bien de l'ydratation de cette solution
3-pour ceux on utilise assez souvent des pipettes et fiol jaugé et de l'eau pur

j'espere que ces indications t'aide et je te souhaite le bon courage

[Duke Alchemist]

Bonjour.

...
on calcule M par la methode simple qui est :M(cuso4)=2M(cu)-2(M(s)+M(o))
...

Il t'est possible de m'expliquer cette "méthode simple" ?

Pour moi, M(CuSO₄) = M(Cu) + M(S) + 4M(O)
Maintenant, je n'ai peut-être pas bien compris ce que tu voulais faire

Cordialement,
Duke.

EDIT : J'ai l'impression que tu as fait intervenir les charges des ions formés par la dilution du sulfate de cuivre

[invite433e9e20]

Diluer une solution au 10ème signifie faire une solution 10 fois moins concentrée que la solution mère.

Donc si ta solution mère est a 0.5 mol.L-1, ta solution au 10ème est bien a 0.05 mol.L-1.

Pour le matériel il te faut une pipette de x mL et une fiole de 10x mL donc si tu prends une pipette de 10 mL et une fiole jaugée de 100 mL c'est bon et tu pourras avoir 100 mL de ta nouvelle solution à 0.05 mol.L-1. il te faut aussi une poire et un bécher.

Tu mets un peu de ta solution mère dans le bécher, tu prélèves 10 mL avec la pipette (et poire) tu les introduits dans la fiole et tu complète la fiole avec de l'eau distillée.