Salut tout le monde..
J'ai un petit problème,je ne sais pas comment procéder..
il faut préparé 100ml d'une solution de sulfate de cuivre(2) et la concentration vaut 0.1 mol/l.Il y a du cuivre(2)hydraté(CuSO4,5H2O). Je dois écrire le protocole.
merci d'avance.
Salut !
On ne fera pas l'exercice à ta place !
A ton avis, on doit faire comment ?
..Je pense qu'il faut calculer la masse molaire
C'est une première étape indispensable !
c'est la masse atomique du CUSO4 que je dois calculer??
Non, faut pas oublier la flotte !
La flotte??
H2O !
Donc,je dois calculer les masses atomiques du CUSO4 plus H2O et ensuite??
plus 5H2O, oui.
cela fait 26 plus 160=186g/mol
Après que dois-je faire?
Alors,c'est terminer,je dois faire que ca ?!?
il faut ecrire la réaction de solubilisation... si tu met 186g de CuSO4,5H2O dans 1 L d'eau tu as quelle concentration de CuSO4...
Et pour la concentration,je dois faire n(en mol)/V??
En fet pourquoi 1 litre???
concentration en mol/l c'est bien ce que tu veut... mais si tu préfère le µg/L ou le meq/L...
Le 1 L c'est pour t'expliquer...
M=186g/mol
V=1L
m=186g = 1mol
si tu met 186 g (donc 1mol) de CuSO4,5H2O dans 1 L d'eau tu as une solution a 1mol/L (ou 1M).
quelle masse faut-il donc mettre pour avoir une solution à 0.1mol/L...?
qu'est-ce que tu comprend pas??????????????????????
la reponse est 2.5 g?
oui 2.496g pour 100mL pour avoir une solution a 0.1M de CuSO4...En fait la masse molaire du CuSO4.5H2O est 249.6g/mol et non 186....
mon résultat est faux?
oui,je sais je l'avais corriger par après
Non c'est bon... c'est une histoire d'arrondi sur la masse molaire...
Re : Solution aqueuse de sulfate de cuivre
Ok merci.. et maintenant que dois-je faire?
?? c'est bon tu as trouver la solution non?Envoyé par julie56000
Tu cherchais la masse a peser de CuSO4.5H2O pour faire 100mL de solution a 0.1M... donc tu pèse 2.496g que tu met dans une fiole jaugée de 100mL et tu complète au trait de jauge (avec de l'eau distillée bien sur).
Aaah..c'est tout ..merci beaucoup pour votre aide
Faudra quand même plus détailler les manips !
oui biensur
