acide et base

[invite7c8daca2]

bonjour,
voila je fait un exercice et il y a 3 question qui me bloquent
les voici

1) Une solution de méthylamine CH3NH2 de concentration C = 0,1 mol/L−1 est ionisée à 6,1%.
a) Calculer la concentration des espèces présentes en solution.

2) je voudrai savoir comment calculer le pH d'une solution obtenu quand on a versé un volume V de solution x égal à
0 Véq/2 Véq/10...

3) on a un pH de 9.4 quelles masses d'acide éthanoïque te de soude solide devrait on dissoudre dans un litre d'eau pour obtenir la même valeur de pH

voila merci beaucoup par avance pour votre aide
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[HarleyApril]

bonjour
où en es-tu dans ces exos ?
où es-tu bloqué ?
pour l'exo 2, il faudra préciser si tu doses un acide faible ou fort par une base faible ou forte
à moins que ce soit l'inverse
cordialement

[invite7c8daca2]

pour la question 2 on dose ClNH3OH avec de la soude

je connai Véq mais je ne sais pas comment calculer le pH a partir de ça mon C0 est 0.2mol/L

et les 2 autre questions je n'y arrive pas je bloque

merci

[HarleyApril]

premier exercice
tu as une solution de méthylamine
on te dit qu'elle ionisée
- ça veut dire quoi ?

 Cliquez pour afficher

écrire la réaction de protonation de la méthylamine dans l'eau

on te dit qu'elle ionisée à 6,1%
- ça veut dire que la forme protonée représente 6,1% de 0,1 mol/L et que la forme non protonée représente le reste

 Cliquez pour afficher

soit respectivement 0,0061mol/L et 0,0939mol/L

reste à trouver les concentrations en H3O+ et OH- avec l'électroneutralité

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7c8daca2]

je pense que c'est faux donc je demande ou c'est faux

CH3NH2 + H2O = CH3NH3+ + OH-

donc CH3NH3+ = o.oo61 mol.L-1 c'est pas ça j'ai rien compris?!

[HarleyApril]

c'est bien ça !

[invite7c8daca2]

a ba je suis peut être un peu moins béte que ce que je pensais!lol
merci beaucoup pour votre aide

pourrait on m'aider pour les deux autre questions?
merci

[invite7c8daca2]

a l'aide je sais vraiment pas comment faire pour les deux autre question aider moi s'il vous plai

[invite7c8daca2]

bon je neus que la troisiéme question, les autres j'ai réussi mais la troisiéme je n'ai même pas une piste d'idée pouvez vous m'aider?

[invite83d165df]

Tu as plusieurs solutions pour ce problème.
Le seul truc qu'on peu trouver, c'est le rapport acide éthanoique/soude.
Comme d'hab, écris l'équation entre ces deux composés.
Pour le couple acide éthanoique / éthanoate, tu as un pKa. Et tu appliques pH=pKa + log B/A

[invite7c8daca2]

mais je veux sa masse. je ne sais vraiment pas comment faire.
et je fais NaOH en fonction de CH3COOH?
merci

[invite7c8daca2]

mais je veux sa masse. je ne sais vraiment pas comment faire.
et je fais NaOH en fonction de CH3COOH?
merci

je trouve 16 grammes déthanoate est ce bon?

[invite83d165df]

je pense que tu n'as pas compris ce que je t'ai dis.

Le seul truc que tu peux déterminer, c'est le rapport entre la masse de l'un et la masse de l'autre. C'est comme les tampons, c'est pas la concentration qui est importante c'est le rapport entre les deux espèces.

Donc, les 16 grammes, ça dépend ce que tu as en face.

De plus, je t'avoue que j'ai la flemme (et pas le temps) de refaire tous les calculs à ta place. Donc je veux bien corriger le raisonnement, mais pas le résultat brut.

[invite7c8daca2]

oui je n'avais pas compris puisque le pH ne change pas alors il y a les propriétés d'une solution tampon merci beaucoup