bonjour,
J'aurais besoin d'aide pour l'exo suivant:
Une solution de pH = 7,9 est obtenue par mélange de 8 ml d'acide chlorhydrique 0,15 Met de 200 ml d'une solution aqueuse contenant 4,65 g de dichlorophénate de sodium par litre. Il faut calculer la masse moléculaire du dichlorophénate sachant que le dichlorophénol se comporte comme un monoacide faible et pKa = 7,4.
je ne vois pas du tout comment faire. Pourriez vous me donner une piste ?
Merci d'avance
Mag
tu as donc mélangé du dichlorophénate de sodium et de l'acide chlorhydrique pour obtenir un mélange dichlorophénate et dichlorophénol
ce produit est un acide faible et tu connais son pKa
comme tu connais le pH, tu vas bien réussir à calculer combien il y a de moles de dichlorophénate, de dichlorophénol et le total
sachant que tu as introduis une masse en g de ce produit, je pense que tu sauras trouver la masse molaire en g/mol
yapuka faire les calculs ...
et tu pourras vérifier sachant que la formule brute du produit est C6H4Cl2O
merci de ton explication, j'ai réussi
