bonsoir à vous tous !
j'ai une petite réaction d'estérification
c'est un mélange équimolaire de 5 mmol d'acide éthanoique et de butanol...
on me demande de prévoir la valeur du Qr...
la réponse est 4... je ne vois pas commen on peut trouver sa avec si peu dénoncé
Qr= [ester][eau]/[acide][alcool]
merci d'avance
bonsoir,
H20 ne rentre pas en compte de le calcul de Qr si ta reaction s'effectue en milieu acqueux
Qr=[ester]/[alccol][acide]
Une reaction d'estherification n'est jamais totale, la reaction inverse l'hdrolyse s'effectue en mme temps dc a l'aide d'un tableau d'avancement, a l'etat intermédiaire, tu résoud Qr=4 et tu trouvera un avancement x pour lequel Qr=4
cordialement,
alors !! tout d'abord !
dans les réactions d'estérifications et d'hydrolyse la [h2O] est bien tenue en compte ! (c'est écrit dans mes cours et dans la correction !)
et en fait ma question n'est pas quel est l'avancement mais quelle est la valeur du QR ! ( je me suis peut etre mal exprimée ^^)
j'ai la correction sous les yeux en fait mais très très succinte !
c'est à dire Qr=4
donc je ne sais pas comment trouver cette réponse!
cordialement,
autant pour moi...
on ne te donne aucune information sur le degré d'avanement de la reaction?
car sans ca, je ne vois pas comment resoudre l'exercice
je pense que tu confons Qr avec la constante d'équilibre. Qr est le quotient de réaction, c'est une donnée instantanée .... et qui permet de prévoir dans quel sens le mélange va évoluer puisque , à l'équilibre, donc quand il aura fini d'évoluer Qr sera égal à la constante d'équilibre
ajoutons que la constante dépend principalement de la classe de l'alcool
ici il est primaire, la conversion est de 2/3, tu dois avoir ça dans ton cours ...
cordialement
