Calcule

[inviteedef55cc]

bonjour,

Voila j'ai des difficultés avec un exercice ! Et j'ai besoin d'aide Svpp !
voilà l'énnoncer:

" un atome de manganese a une masse de 9.12x10puissance 23:

1/ calculer le nombre d'atomes de manganes dans un échantillon de Masse de m= 3.12g


2/ un moceau de fer contient N= 1.5x10puissance23:
calculer la quantité de matiere correspondante.


3/la quantité de souffre d'un échantillon est égale à 0.12 mol. calculer le nombre d'atome de soufre contenus dans cet échantillon.

4/on considére un échantillon de carbone 12 de masse m=12g:
Rappeller la composition d'un atome de carbone 12 et évaluer sa masse



voila Mercii , et je conte sur votre aiide



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[invite2a52e57e]

Je ne veux pas jouer aux modérateurs, mais dis nous ce que tu as fait, et où tu bloques.

Déjà rien que pour la 1ère question, pense à un rapport entre deux masses ....

[inviteedef55cc]

eh bien pour la premiére question je c'est que la formule est n=m/M ! mais on ne connait pas M ! comment faut-il procédé ??

[FC05]

" un atome de manganese a une masse de 9.12x10puissance 23:

Il n'y aurait comme un "petit" problème ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[sebotor]

Nanoouche, tu pourais palcer des unités ^^?

[inviteedef55cc]

c ou qu'il manque des unités ?? =S J'ai recopier les question sur un livre =S

[inviteedef55cc]

accro, je sais que la puissance est forte pour un atome mai ce n'est pas moi qui est inventé les question !

[invite38235eee]

accro, je sais que la puissance est forte pour un atome mai ce n'est pas moi qui est inventé les question !

Puisque la terre pèse environ 6x10²⁷g, tu ne trouves pas ça contradictoire qu'un seul atome de manganèse en pèse presque 1x10²⁴g?

Je pense que tu as tout simplement oublié de mettre un signe négatif devant l'exposant ça ferait déjà beaucoup plus de sens !

Pour ta première question, tu dois faire n= A(m/M)
(A c'est le nombre d'avogadro, soit 6.022x10²³).
La deuxième et la troisième c'est sensiblement la même chose

La dernière, je pense qu'ils veulent que tu précises le nombre de nucléons (protons + neutrons) ainsi que d'électrons du carbone 12 pour ensuite calculer sa masse à l'aide de ces données.
(la masse des électrons est négligeables, tu peux seulement utiliser la masse des nucléons pour approximer la masse de l'atome)

Voilà, ça devrait déjà te mettre sur une piste.

[invite2a52e57e]

eh bien pour la premiére question je c'est que la formule est n=m/M ! mais on ne connait pas M ! comment faut-il procédé ??

Il faut déterminer M en le cherchant dans le tableau périodique des éléments, puis tu injectes dans

avec N le nombre d'atomes, m la masse de l'échantillon, M la masse molaire et N_a le nombre d'Avogadro

[inviteedef55cc]

mercii bcp ! c dja plu claiir ! =D