Instabilité de l'eau oxygénée

[invite3913f770]

Bonjour,

Je travaille actuellement sur un produit détergent à base d'oxygène actif. Je me pose plusieurs questions ( juste pour ma culture ) dont je n'ai pu trouver les réponses sur internet (à moins que mes recherches étaient mal orientées). J'ai essayé de parcourir le forum mais je n'ai pas réellement trouver .Mes questions sont les suivantes:

-Pourquoi l'eau oxygénée est elle instable en milieu alcalin?( en effet elle se décompose pour libérer de l'oxygène actif)
2H₂O₂ --> 2H₂O + O₂
-Pourquoi le milieu alcalin accélère cette décomposition??
-Pourquoi l'eau oxygénée a plus un effet désinfectant en milieu acide et un effet blanchissant en milieu basique? (ce n'est pas la même réaction?)

Je me suis peut être tromper pour ce que j'ai écris au-dessus également , c'est que je trouve parfois des choses contradictoires. J'ai marqué ce que j'avais compris .

Merci par avance de vos réponses, désolé de recréer un topic sur l'eau oxygénée.
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[moco]

L'eau oxygénée est un acide faible, et elle se dissocie partiellement selon l'équilibre :
H₂O₂ + H₂O --> H₃O⁺ + HO₂^-
Le ion formé HO₂^- est instable. C'est lui qui est à l'origine de la décomposition de l'eau oxygénée.
Si on ajoute un acide, on ne favorise pas le déplacement de cette réaction vers la droite, donc on favorise la stabilité de l'eau oxygénée.
Si on ajoute une base, on favorise la formation du ion HO₂^-, parce qu'on détruit les ions acide H₃O⁺ issus de la dissociation de l'eau oxygénée. Donc on contribue à l'auto-destruction de l'eau oxygénée.

[invite3913f770]

Merci beaucoup !
j'y avais pas pensé du tout !!!

Bonne fin de journée!