Volume de demi équivalence?

[invite76d7081c]

Bonjour j'ai un petit souci dans la compréhension de la correction...

"On ajoute au volume V= 100 mL de solution de méthanoate de sodium, un volume V' de solution d'acide chlorhydrique de concentration C' = 1,0 10-2 mol/L. On obtient une solution S."

HCOO- + H3O+ = HCOOH + H2O

K2=[HCOOH] / ([HCOO-][H3O+]) = 1/Ka = 103,8 = 6,3 103.


et là on me demande de calculer le volume de solution d'acide chlorhydrique à ajouter pour que la concentration en acide méthanoique soit égale à la concentration en ion méthanoate dans la solution S (en négligeant la réaction acide méthanoique sur l'eau)

je ne vois aps du tout comment faire....


la correction me propose:
A l'équivalence CV=C'Véqui ; Véqui = CV/C' = 6,0 10-2 *100/1,0 10-2 = 600 mL

A la demi équivalence : V' = 300 mL.

mais en fait je ne comprend même pas pourquoi il calcule le volume de demi équivalence....


[solution de méthanoate de sodium c=6x10-2 et v= 100mL c'était pour la première question si sa sert !)


merci beaucoup !!!
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[Thibaut42]

L'équivalence est le moment ou la totalité des réactifs ont réagi entre eux.

La demi équivalence représente la moitié.
Ca me semble être le problème posé.

[invite76d7081c]

en fait je ne comprends pas comment à partir de

"calculer le volume de solution d'acide chlorhydrique à ajouter pour que la concentration en acide méthanoique soit égale à la concentration en ion méthanoate dans la solution S (en négligeant la réaction acide méthanoique sur l'eau)"

on peut savoir que la question en fait veut dire calculer le volume de demi équivalence....

[Thibaut42]

Ben c'est une étape intermédiaire.

Le volume a l'équivalence correspond à la réaction de TOUT ton réactif.
Or toi tu veux le volume où la MOITIE a réagi (qu'il en reste la moitié)

[A voir en vidéo sur Futura]