Bonsoir,
On me donne Ag+ (aq) / Ag (aq) et Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq) ainsi qu'une constante d'équilibre associée à la réaction d'équation Ag+ (aq) + Fe2+ (aq) = Ag (s) + Fe3+ (aq).
On me demande de trouver les demi équations. Il faut que je les toruves à l'aide de Ag+ (aq) / Ag (aq) et Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq) ou bien à l'aide de l'équation ?
Merci
salut,
ça dépendra de la constante d'équilibre si elle grande ou non. d'écrire le rapport et tu comprendras mieux.
a+
Bonjour,
L'équation te suffira amplement pour trouver le demi-équations.
Bon courage,
Gell-Müller
Les demis équations sont donc:
Ag+ (aq) + 2e- = Ag(s) et Fe2+ (aq) + e- = Fe3+ (aq) ?
C'est correct ou pas ?
Bonsoir.Pourquoi mets-tu un "2" avec les Ag ?Envoyé par rwin59
Duke.
Oups ptite erreur donc c'est Ag+ (aq) + e- = Ag(s) et Fe2+ (aq) + e- = Fe3+ (aq) mais concernant Fe2+ (aq) + e- = Fe3+ (aq) j'ai un petit doute car un j'hésite avec Fe3+ (aq) + e- = Fe2+ (aq) ??
Bonjour.OK pour Ag.
Je n'avais même pas vu l'erreur pour Fe.
En effet, c'est la deuxième version Fe2+ = Fe3+ + e- qu'il faut prendre car il faut conservation de la charge électrique.
+2 = +3 + (-1), n'est-ce pas ?
Duke.
A partir de ces demi équations, on me demande de trouver quelle est la polarité de chaque électrode ?
J'ai mis que la borne + est l'argent AG+(aq) et la borne - est le Fer Fe3+(aq) ?
un peu d'aide svp
Personne ?
Bonjour.
A partir des demi-équations, tu peux déterminer le couple qui correspond à une oxydation (=> Anode) et celui qui correspond à une réduction (=> Cathode)
Duke.
