Choisir entre H3O+ + SO42- et H2SO42-

[invitebbf843a9]

Bonjour, je suis en première S et j'ai un exercice à faire en Chimie dans le chapitre 'oxydoréduction'.

On réalise un mélange entre deux acides: l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique.
Puis on place 4g de zinc qui est attaqué et il se forme du dihydrogène.

Je rencontre un problème dans mon équation de départ.
L'acide chlorhydrique = H3O+ + Cl-.
Mais l'acide sulfurique = H3O+ + SO42- ou HSO4 ?
Dans mon livre, dans la partie cours, il est écrit que, souvent, on appelle acide sulfurique H3O+ + SO42- alors que c'est une solution aqueuse d'acide sulfurique. Dois-je donc en conclure que quand l'exercice parle d'acide sulfurique je dois utiliser HSO4?

Merci d'avance
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[persona]

OK pour l'acide chlorhydrique (= solution aqueuse de chlorure d'hydrogène HCl) :
HCl + H2O = H3O(+) + Cl(-),
mais l'acide sulfurique (= solution aqueuse de H2SO4)est un diacide :
H2SO4 + 2 H2O = 2 H3O(+) + SO4(2-).

[invitebbf843a9]

ah oui, dsl, je m'étais trompée... Mais je prends donc bien le 2H30+ + SO42-?

Je rencontre de gros problèmes en faite...

mon énoncé: on mélange un volume V1 = 20mL d'acide chlorhydrique de concentration c1 = 0.50 mol.L-1 avec un volume V2= 10mL d'acide sulfurique, de concentration c2 = 1.0 mol.L-1. On introduit 4g de zinc qui est attqué et il se forme du dihydrogène.

1) A la fin de la réaction, reste-t-il du zinc métal? Si oui, quelle masse?


Il faut trouver l'équation de départ je pense...
Les ions SO42- et Cl- sont spectateurs? Il faut alors utiliser uniquement H3O+ et 2H3O+, ce qui fait 3H3O+?
3H3O+ + Zn -> 3H2O + 3H+ + Zn

Or 2H+ + 2e- = H2
Donc 3H2O + 3H+ + Zn -> 3H2O + Zn2+ + H2
Donc Zn -> Zn2+ + H2

Je pense que ce n'est pas juste...
Si, par miracle c'est juste, je dresse un tableau d'avancement. Je peux alors déterminer Xmax de Zn car Xmax = nZn = mZn X MZn
Mais comment faire pour déterminer nH+?
Les concentrations et volumes de l'énoncer peuvent être utiliser comment?

Merci

[invitebbf843a9]

Erf, pas de réponses... :s
Bon, c'est pour vendredi, jai bon espoir
HELP xD

[A voir en vidéo sur Futura]

[PaulHuxe]

tes réactions ne sont pas équilibrées.
D'un coté tu as H3O+. Qu'il vienne d'une source ou d'une autre on s'en fiche. Mais ce n'est pas parce que tu as 3 H3O+ dans ton équation de solubilisation des acides que tu dois nécessairement avoir un coef 3 dans ton équation redox.
Ton équation de solubilisation doit juste te permettre de calculer le nombre de moles d'H+ disponible

Ensuite, pour les équations :
tu as Zn > Zn2+ + 2 e-
et 2 H+ + 2e- => H2.
On somme pour faire disparaitre les électrons pour avoir l'équation de ton attaque.

enfin : calcule le nombre de moles d'H+ dispo, le nombre de moles de Zn et fais un tableau d'avancement