aspirine exo

[invited17142d1]

bonsoir, j'ai fait cet exercice mais la question d je n'y arrive pas
s'il vous éclairez moi j'ai vraiment besoin d'aide
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[invited17142d1]

bonsoir, j'ai fait cet exercice mais la question d je n'y arrive pas
s'il vous éclairez moi j'ai vraiment besoin d'aide

personne veut m'aider
il faut calculer la quantité de matière de l'aspirine
s'il vous plaît ouvrez le fichier !!

[invitebbe24c74]

La pièce jointe sera validée quand un modo passera dans le coin.
En attendant on ne peut pas faire grand chose

désolé

[invited17142d1]

bon en fait l'exercice consiste à mettre 3 sachets d'aspirine + 20 mL de soude de concentration Cb=1mol/L
puis il y a une ébullition lente pendant 10 minutes, puis c'est transvasé dans une fiole jaugée de 250mL c'est la solution S1
ensuite on prélève v=20mL de la solution S1 que l'on dose avec la solution aqueuse d'acide sulfurique de concentration Ca=1.5.10-2mol/L en présence de phénolphtaléine.
on trouve VAE=8.5mL

Voici les questions
a) calculer la quantité de matière d'ions OH- ajoutés à l'aspirine pour fabriquer S1.
=> J'ai répondu n0 = Cb*Vb
j'ai trouvé n0=2.10-2mol
b)écrire l'équation de la réaction de titrage
=> j'ai mis HO-(aq)+H3O+(aq)=H2(aq)+H2O(l)

c) calculer la quantité de matière n1 d'ions OH-titrés par l'acide sulfurique
En déduire la quantité de matière n2 d'ions OH-en excès dans la solution S1.

j'ai mis n1=Ca*VAE=1.3.10-4 mol
et n2=n0-n1=1.9.10-2 mol

d)Calculer la quantité de matière nasp puis la masse d'aspirine initialement présentes dans la solution S1
e) comparer la valeur trouvée à la valeur attendue pour un comprimé et conclure.

les 2 dernières questions je n'y arrive pas, aidez moi s'il vous plaît.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebbe24c74]

L'équation de la réaction n'est pas équilibrée
un indice: tu formes uniquement de l'eau

[invited17142d1]

L'équation de la réaction n'est pas équilibrée
un indice: tu formes uniquement de l'eau

Je ne comprends pas, cela ne m'éclaire pas.

[invitebbe24c74]

Former uniquement de l'eau ça veut dire qu'en produit tu as.....que de l'eau....


HO-(aq)+H3O+(aq)=H2O(l)


a toi d'équilibrer

[invited17142d1]

Former uniquement de l'eau ça veut dire qu'en produit tu as.....que de l'eau....


HO-(aq)+H3O+(aq)=H2O(l)


a toi d'équilibrer

cela donne HO-(aq)+H3O+(aq)=2H2o(l)
mais c'est quoi le rapport pour calculer nasp ?

[invited17142d1]

cela donne HO-(aq)+H3O+(aq)=2H2o(l)
mais c'est quoi le rapport pour calculer nasp ?

personne ne répond ?

[moco]

Primo ton équation est incorrecte. Il fallait écrire :
H₃O⁺ + OH^- --> 2 H₂O.

Ensuite au lieu de chercher à appliquer des formules aveuglement, il vaut mieux réfléchir au niveau des moles et faire des phrases. Par exemple :

Au début on avait pris 20 mL de NaOH 1 M, donc 0.02 mol NaOH. Pour le titrage, on prélève les 20/250 de cette quantité, donc 0.02·20\250 = 0.0016 mol

Le titrage demande 8.5 mL de H₂SO₄ 0.015 M, donc demande un nombre de mole égal à : 0.0085·0.015 = 1.275·10^-4 mol.
Cet acide détruit le double de mole de NaOH, donc détruit 2.55·10^-4 mole de NaOH.

Bien. On a introduit 0.0016 mole de NaOH. On en a fait réagir une partie avec l'aspirine, et il reste un excès de 1.275 10^-4 mol.
La quantité qui a réagi avec l'aspirine est de :
(16 - 1.275) 10^-4 = 14.725 10^-4 mol NaOH.

Comme l'aspirine est un acide, il faut le même nombre de moles d'aspirine que de NaOH

Il y avait donc 1.4275 millimole d'aspirine dans la prise de 20 mL. Dans la totalité, soit 250 mL, on a dissous un nombre de moles d'aspirine égal à :
1.4275 · 250/20 = 17.84375 millimole.

L'aspirine est une substance de formule C₆H₄COOHOCOCH₃ = C₈H₈O₄, donc de masse molaire : 96 + 8 + 64 = 168

17.84375 mol d'aspirine pèsent :
17.84375 · 10^-3 · 168 g = 2.9975 g

Chaque comprimé pèse 1.00 gramme !

[invited17142d1]

merci pour votre aide !