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Aspirine



  1. #1
    rastamax

    Aspirine


    ------

    Bonjour,
    J'ai un petit problème dans un exercice et j'aurais besoin d'un peu d'aide, si quelqu'un pourrais m'aider cela serait extremement gentil.Merci d'avance,
    voilà le sujet:

    L’aspirine est un des médicaments les plus consommés dans le monde. Son nom en nomenclature officielle est l’acide acétylsalicylique,
    noté AH par la suite.
    On dissout un comprimé d’aspirine contenant 500 mg d’acide acétylsalicylique dans de l’eau, de façon à obtenir 100 mL de solution
    aqueuse.

    1.Écrire l’équation de la réaction de l’acide acétylsalicylique avec l’eau.
    AH + H20 = H30+ + A-
    2.Écrire l’expression littérale de la constante d’équilibre associée à cette équation.
    K= [H30+].[A-] / [AH]
    3.Calculer la quantité de matière initiale d’aspirine, ainsi que sa concentration molaire.
    n=2,8 .10-3mol
    C[AH]=2,8 .10-2mol.L-1

    Le pH d’une telle solution à 25 °C est : 3,1.
    4.Calculer la concentration des ions .
    7,9 .10-4 mol.L-1
    5.En déduire la valeur de la constante d’équilibre de l’acide sur l’eau.
    K= 2,2 .10-5
    C'est ensuite que je suis bloqué
    6.Déterminer l’avancement maximal de la réaction pour 100 mL de solution.
    7.Calculer l’avancement final de la réaction pour le même volume de solution.
    8.Calculer le taux d’avancement final de la réaction. La réaction correspond-elle à une transformation totale ?

    Donnée M aspirine = 180 g .mol– 1

    Merci

    -----

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  3. #2
    Thibaut42

    Re : Aspirine

    il faut que tu fasses un tableau d'avancement afin d'exprimer xmax en fonction de ce que tu connais

  4. #3
    rastamax

    Re : Aspirine

    C'est ce que je pensais mais pour faire mon tableau d'avancement il me faut la quantité de matière de l'eau non??

  5. #4
    Thibaut42

    Re : Aspirine

    Ben marque nH20, pas besoin de valeur.
    Sinon, je ne pense pas me tromper en disant que dans ton exercice, l'eau est en excès

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    rastamax

    Re : Aspirine

    Je trouve donc xmax=2,8 .10-2mol??
    Est-ce exact??

  8. #6
    Thibaut42

    Re : Aspirine

    Je n'ai pas regardé en détail mais n'as tu pas fais une erreur 10^-2 c'est la concentration en mol/L et tu as 100mL...

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  10. #7
    rastamax

    Re : Aspirine

    exact j'ai rectifier. Merci.
    Et pour l'avancement final comment dois-je faire??

  11. #8
    Thibaut42

    Re : Aspirine

    Le pH t'indique la concentration en H3O+ de ta solution
    de la tu en déduis ce qu'il reste et par consequent ce qui a réagit, tu obtiens l'avancement.

  12. #9
    rastamax

    Re : Aspirine

    Je calcule la quantité de matière de H3O+, ce qui me fait 7,9 .10-5 mol et après je le déduis de 2,8 .10 -3??

  13. #10
    Thibaut42

    Re : Aspirine

    Oui et tu obtiendras ce qui a réagit

  14. #11
    rastamax

    Re : Aspirine

    Ok merci beaucoup de votre aide

  15. #12
    Thibaut42

    Re : Aspirine

    Ce fut un plaisir

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