Bonjour,
J'ai un petit problème dans un exercice et j'aurais besoin d'un peu d'aide, si quelqu'un pourrais m'aider cela serait extremement gentil.Merci d'avance,
voilà le sujet:
L’aspirine est un des médicaments les plus consommés dans le monde. Son nom en nomenclature officielle est l’acide acétylsalicylique,
noté AH par la suite.
On dissout un comprimé d’aspirine contenant 500 mg d’acide acétylsalicylique dans de l’eau, de façon à obtenir 100 mL de solution
aqueuse.
1.Écrire l’équation de la réaction de l’acide acétylsalicylique avec l’eau.
AH + H20 = H30+ + A-
2.Écrire l’expression littérale de la constante d’équilibre associée à cette équation.
K= [H30+].[A-] / [AH]
3.Calculer la quantité de matière initiale d’aspirine, ainsi que sa concentration molaire.
n=2,8 .10-3mol
C[AH]=2,8 .10-2mol.L-1
Le pH d’une telle solution à 25 °C est : 3,1.
4.Calculer la concentration des ions .
7,9 .10-4 mol.L-1
5.En déduire la valeur de la constante d’équilibre de l’acide sur l’eau.
K= 2,2 .10-5
C'est ensuite que je suis bloqué
6.Déterminer l’avancement maximal de la réaction pour 100 mL de solution.
7.Calculer l’avancement final de la réaction pour le même volume de solution.
8.Calculer le taux d’avancement final de la réaction. La réaction correspond-elle à une transformation totale ?
Donnée M aspirine = 180 g .mol– 1
Merci
-----
