bonjour voila j ai fai un tp sur la synthèse de l aspirine.
j ai du intrduir 10g dacode salicylique et 14ml d nhydride acetique dans un balon et ajouter de l acide sulfurique, J AIMERAIS savoir pourquoi on observe une dissolution puis une precipitation. ensuite j ai dus chauffé au bain marie pendant 15 min et J AIMERAI savoir pourquoi le bain marie doit etre de 55°C, voila merci a vous
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La réaction d'estérification entre l'acide salicylique et l'acide acétique permet d'obtenir la fonction ester présente dans l'acide acétylsalicylique, ou aspirine.
La réaction d'estérification est lente, et équilibrée, donc limitée à une conversion non quantitative, cad peu favorables à un rendement intéressant.
Pour obtenir de meilleures conditions pour l'estérification de l'acide salicylique
* On remplace l'acide acétique par un de ses dérivés, l'anhydride acétique.
* On travaille à 55°C pour améliorer la cinétique .
* On utilise un catalyseur acide.
* On évite la présence d'eau.
oui mais ca ne repond pas trop a ma question, j aimerai savoir pourquoi on doit maintenir l eau a 55°C et pourquoi apres avoir ajouter de l acide sulfurique, on observe une dissolution puis une precipitation. merci de votre reponse
De façon général ,pour les synthèse en chimie , il peut être utile d'augmenter la température , en effet on admet généralement que la vitesse de réaction est doublée quand on augmente la température de 10°C.
Par contre si on augmente trop la température, des réactions parasites peuvent avoir lieu et entrainer la formation d'impuretés.
Le choix d'une température de réaction doit donc être un compromis entre une réaction la plus rapide possible et un produit sans trop d'impureté
Pour la synthèse de l'aspirine , ce bon compromis doit être 55°C
Eh oui, car tu peux avoir un transestérification entre l'acide acétique relargué et la fonction acide de l'acide salicylique, si tu chauffe trop, par exemple.Envoyé par Caillus
Pour ton histoire de précipité, c'est que l'acide salycilique ne doit pas être soluble dans ton milieu réactionnel, et que l'acétyl salicylique lui est soluble (c'est quoi ton solvant ? si y'en a un...). Donc au fur et à mesure que la réaction avance, le précipité disparait. Et comme l'acide catalyse la réaction, c'est en l'ajoutant que le précipité disparait.
enfin, l'inverse !!!Pour ton histoire de précipité, c'est que l'acide salycilique ne doit pas être soluble dans ton milieu réactionnel, et que l'acétyl salicylique lui est soluble (c'est quoi ton solvant ? si y'en a un...). Donc au fur et à mesure que la réaction avance, le précipité disparait. Et comme l'acide catalyse la réaction, c'est en l'ajoutant que le précipité disparait.
je viens de relire ton message...
bonjour! je voudrais savoir d abord pourquoi il y a ce phénomène de précipitation mais aussi pourquoi on lave les cristaux doit laver les cristaux d aspirine a l eau froide
