bien le bonjour à tous j'ai un petit souci sur ce complexe que j'ai trouvé dans un exo enfin je e retrouve pas les même resultats que la correction.
pouvez-vous me confirmer que dans[Pt(NH3)3NO2]2+ dans ce (tetraèdrique ) le cation libre est bien Pt3+ ?
j'en conclu sa configuration : 5d7 (6s2 qui s'en va et un 5d)
donc je trouve en champs faible comme en champs fort (e)4 (t2)3
Désolé mais j'ai rien compris je pense que tu dois parler de configuration électronique à la fin. Exprime-toi plus clairement STP.
oui je parle de la configuration electronique c'est à dire que je met quatre electron (apparié deux à deux ) en e et je met trois electrons non apparié en t2
ce qui donnerais :
---[- ---[-- --[-- t2
-[ ]--- --[--]- e
après pour el reste je pense que c'est compréhensible enfin j'espère
--[- --[- --[- t2
-[-]- -]-[- e
dans mon magnifique schéma[ représente un electron
(désolé c'est pas très lisible mais j'arrive pas à faire mieux le pc enlève les espaces quand je poste
je sais que c'est chiant à expliquer sur un forum mais je n'ai d'autre choix que de le demander ici puisque tous mes cours sont achevés alors si vous pouvez prendre deux minutes ... sa serais gentil.
bonsoir
je suppose que c'était ça que tu voulais dessiner
ha ouai c'etait exactement sa merci
Oui c'est le bon diagramme.
Cependant, je ne sais pas ce que tu entends par "cation libre", mais le cation du complexe c'est l'ensemble [Pt(NH3)3NO2]2+
Et Pt est effectivement sous forme (III)
nonbha c'est sa que je voulais savoir alors si c'etait bien pt(III) c'est ma prof qu'appelle sa comme sa je crois , hé bien merci de ta reponse.
