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dosage titrage



  1. #1
    pigloo

    Talking dosage titrage


    ------

    Bonjour à tous,
    j'aimerais avoir votre avis sur mes réponses à l'exercice que voici:

    On dose une solution d'acide chlorhydrique de concentration c1 inconnue par une solution d'hydroxyde de sodium NaOH de concentration c2= 0.075 mol/L. On place 20 mL de solution d'acide chlorhydrique dans un becher avec environ 150 mL d'eau distillée. On verse le contenu de la burette en mesurant la conductivité du mélange. On obtient une courbe de la conductance en fonction du volume de solution titrante versée.

    1) Quelle est la solution titrante? Dans quelle verrerie doit-on l'introduire?
    ma réponse : hydroxyde de sodium , burette graduée

    2)Quelle est la reaction qui s'effectue au cours du dosage? donner son équation chimique
    ma réponse : HCl + H(2)O + NaOH = H(4)O(2)

    3) Définir l'équivalence. En déduire les relations entre les quantités de matiere.
    ma réponse : équivalence = les reactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques. Relation??!

    4) Comment détermine t-on graphiquement le volume à l'équivalence? On trouve Veq = 12 mL
    ma réponse : graphiquement, le volume à l'equivalence est obtenu en traçant les 2 portions de droite correspondant aux 2 parties de la courbe.

    5) En déduire la concentration d'acide chlorhydrique utilisé
    ma réponse : c1 = (0.075*0.012)/0.02
    = 0.045 mol/L
    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    p_a38

    Re : dosage titrage

    1) c'est juste

    2) H4O2? Je pense que tu dois dois réfléchir un peu plus... Un indice, la réaction s'écrit comme:
    NaOH + HCl ---> H2O + ?

    3) l'équivalence c'est le point ou tu as introduit une quantité égale de titrant au produit qui est titré. En gros, nNaOH=nHCl

    4) Tu dois trouver le point d'inflexion, la méthode graphique que tu décris peut être valable. En gros, le point d'inflexion est situé exactement au point d'équivalence

    5) Puisqu'on a pas ton graphique, impossible de déduire

  4. #3
    pigloo

    Re : dosage titrage

    il n'y a pas de graphique donné dans l'exercice...
    Veq = 12 mL est donné

  5. #4
    p_a38

    Re : dosage titrage

    Citation Envoyé par pigloo Voir le message
    il n'y a pas de graphique donné dans l'exercice...
    Veq = 12 mL est donné
    Ah alors là ton calcul est juste (désolé je n'avais pas vu Veq lol)

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Eudes

    Re : dosage titrage

    H4O2 ça n'existe pas en effet : ton erreur provient du fait que tu as fait réagir les réactifs avec l'eau, or l'eau n'est qu'un solvant, elle n'intervient pas dans la réaction

  8. #6
    pigloo

    Re : dosage titrage

    pour la réaction j'ai trouvé :
    NaOH + HCl --) H2O + NaCl

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  10. #7
    GreenChemist

    Re : dosage titrage

    Citation Envoyé par pigloo Voir le message
    pour la réaction j'ai trouvé :
    NaOH + HCl --) H2O + NaCl
    Enfin, en toute rigueur il te faudrait écrire:
    H3O+ + HO- --> 2H2O
    Na+ et Cl- étant des ions spectateurs.
    Everyone has problems, but chemists have solutions.

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