petites questions sur dosage par titrage.

[invite2f6def43]

Bonjour.

J'ai des petites questions qui me pose des problèmes sur le dosage par titrage. Si vous pouviez repondre a mes questions, ou seulement une, ça m'aiderai

1) Comment montrer, à partir des constantes d'équilibres, que l'afirmation suivante est exacte " Une eau dont le pH est inférieur à 8.2 ne contient pratiquement pas d'ions carbonates. "

Données : couples
HCO₃^-/CO³_- et pKA1=10.3
CO₂,H₂O/HCO₃^- et pKA2=6.3

2) Comment determiner l'ordre de grandeur d'un pH à l'équivalence du titrage ?


Voila ça n'a pas l'air compliqué mais je bloque bizzarement dessus.
Merci ^^
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[invite9bca2dae]

Bonjour,

HCO₃^-/CO₃^2- et pKa = 10.3

Ka = 10^-pKa

Ka = ([CO₃^2-][H⁺])/[HCO₃^-]

Or : [H⁺] = 10^-pH

Donc :
Ka = ([CO₃^2-].10^-pH)/[HCO₃^-]

Soit :
Ka/10^-pH = [CO₃^2-]/[HCO₃^-]

Tu peux donc ainsi calculer le rapport carbonates/bicarbonates

[invite2f6def43]

je comprend ce que tu as ecrit, mais je ne voit pas vraiment en quoi ton raisonnement permet de rpondre à la question.

J'ai calculé le rapport carbonate/hydrogénocarbonate, je trouve 7.9 * 10^-3, mais sa ne me permet pas de dire qu'il n'y a pratiquement pas d'ion carbonate. En effet, cela peut vouloir dire que la concentration en hydrogénocarbonate est tres grande.