bonjour à tous, j'ai un petit problème pour un tp sur la pile Leclanché :
en théorie,
E°(MnO2/MnO2H)=1.5 V / ESH
E°(Zn++/Zn)=-0.76 V / ESH
déjà là je ne trouve pas du tout ça mais c'est des résultats expérimentaux pas toujours très fiables, donc la premiere question est de savoir si quelqu'un qui a déjà réalisé cette pile peut me dire si il est normal d'avoir des résultats expérimentaux qui ont environ 600mV de décalage avec le théorique.
a la cathode, on a réduction :
MnO2 (s) + H2O + e- = MnO2H (s) + OH-
a l'anode, oxydation :
Zn = Zn(2+) + 2e-
donc l'équation de la pile est
2MnO+ Zn +2NH4+=>2MnO2H + [Zn(NH3)2]2+
ce qui m'embete le plus est que j'ai trouvé sur internet que E°(pile)=1.5V / ESH
normalement on calcule E°(pile)=E°(cathode)-E°(anode) ce qui ne fait pas 1.5V avec les données théoriques
donc en fait d'après ce que je vois E°(pile)=E°(MnO2/MnO2H)
pourquoi ne prend on pas en compte l'oxydation du cuivre ?
est-ce du au fait que ce soit une pile sèche (MnO2 est un gel solide) ?
sinon la complexation intervient-elle ?
merci a ceux qui auront pris le temps de me lire et si possible de me répondre !!!
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