[exo]Constante de dissociation

[invite7810594f]

Bonjour,

J ai un probleme lors de la résolution de ce probleme :

Calculer la concentration en OH- à l'équilibre de dissolution de Ca(OH)2 placé en large exces dans une solution à 25°C initialement 1M en KIO3.

KIO3 est une base faible

Ca(OH)2 -----> Ca2+ + 2OH-

initialement on a donc
rien en Ca2+
1 M de OH-

à l'equilibre de dissolution on a
s M en Ca2+
1+2s M en OH-

Ks ~ 4,68.10^-6 = s (1+2S)²
=> s = .......

Le souci c'est que je n obtiens pas (comme toujours en chimie) la bonne réponse .....
Ou est l erreur ?
-----

[invite882b13dc]

Bonjour,

Si KIO3 est une base faible, tu ne dois pas le considérer comme totalement dissocié, donc [OH-]init ne vaut pas 1M, il faudrait plutôt faire intervenir le Ka de HIO3/IO3-...

[invite7810594f]

Bonjour,

Si KIO3 est une base faible, tu ne dois pas le considérer comme totalement dissocié, donc [OH-]init ne vaut pas 1M, il faudrait plutôt faire intervenir le Ka de HIO3/IO3-...

Merci,

KIO3 est même une base neutre non ? elle ne se dissocie pas , vu que Ka HIO3/IO3- = 0,169, Kb de KIO3 = (10^-14)/0,169
la concentration en OH- au départ est tres tres tres petite.... comment l a déterminer ?

[invite882b13dc]

Tu as le Ka du couple, dont tu écris l'équation de dissociation de la base dans l'eau, le tableau d'avancement associé. Tu auras une expression de la constante de la réaction en fonction de Ka qui te permettra de déterminer la concentration initiale en OH-.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7810594f]

Tu as le Ka du couple, dont tu écris l'équation de dissociation de la base dans l'eau, le tableau d'avancement associé. Tu auras une expression de la constante de la réaction en fonction de Ka qui te permettra de déterminer la concentration initiale en OH-.

Si je dissocie la base dans l eau (Ka
IO3- + H20 ----> HIO3 + OH- Kb=Ke/(Ka)
=> (Ke/Ka) = ([OH-][HIO3-]) / ([IO3-])

Ca(OH)2 + 2 IO3- ---> Ca(IO3)2 + 2 OH-
=>K = ([OH-]²) / ([IO3-]²)

?????????????????????????????? ??????? mais pour moi la base est tellement faible qu'elle ne joue aucun role dans la réaction juste un solvant.

[invite882b13dc]

Si je dissocie la base dans l eau (Ka
IO3- + H20 ----> HIO3 + OH- Kb=Ke/(Ka)
=> (Ke/Ka) = ([OH-][HIO3-]) / ([IO3-])

Ca(OH)2 + 2 IO3- ---> Ca(IO3)2 + 2 OH-
=>K = ([OH-]²) / ([IO3-]²)

?????????????????????????????? ??????? mais pour moi la base est tellement faible qu'elle ne joue aucun role dans la réaction juste un solvant.

Ben alors et le tableau d'avancement!!
IO3- + H20 ----> HIO3 + OH- Kb=Ke/Ka
x₀
x₀-x ..................x.........x
Kb=x²/(x₀-x) d'où la qté x de OH- à t0

ça c'est pour la méthode. Cela dit, c'est vrai que la base est très faible et que le Ks est plutôt grand... j'ai aussi du mal à croire qu'il y ait un effet d'ion commun

[invite7810594f]

Ben alors et le tableau d'avancement!!
IO3- + H20 ----> HIO3 + OH- Kb=Ke/Ka
x₀
x₀-x ..................x.........x
Kb=x²/(x₀-x) d'où la qté x de OH- à t0

ça c'est pour la méthode. Cela dit, c'est vrai que la base est très faible et que le Ks est plutôt grand... j'ai aussi du mal à croire qu'il y ait un effet d'ion commun

J ai fait le même tableau en vain,
apparement CaIO3 (s) se forme et l effet d ion commun augmente encore et encore c'est ce que j ai pu lire dans un autre forum....

Je pense que je vais abandonner cet exo