Tables de termodynamique question

[invite7810594f]

Bonjour,

Je ne comprend pas pourquoi dans les tables de thermo on a ma variation de l'enthalpie standard ∆H°f alors que les tables d entropies standars S° fournissent des valeurs absolues ...

Quelqu'un à une idée ?
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[moco]

L'enthalpie est une énergie potentielle. Elle ne peut pas avoir de valeur absolue. C'est comme l'énergie gravifique, qui croît avec l'altitude. Elle ne peut avoir de valeur que si on fixe une référence, qui est en général le niveau de la mer. L'enthalpie aussi n'a de valeur que par rapport à une référence, qui et l'enthalpie des éléments dans l'état non combiné et le plus stable.
L'entropie n'est pas une énergie. L'entropie est nulle au zéro absolu. Elle augmente avec la température et avec la complexité moléculaire. C'est normal qu'elle ait des valeurs absolues.

[invite7810594f]

C'est pour cela que par exemple ∆H° (Cl2 gazeux) = 0 kJ/mol , ∆H° (Br2 liquide) = 0 kJ/mol , ... on fixe le potentiel nul ou l'on veut comme en électricité avec le potentiel nul fixé arbitrairement ?

E = - grad V
en électricité le champ de vecteur est le champ électrique déterminé par rapport au gradiant du potentiel ... Peut-on faire une analogie avec un gradient d'enthalpie ? Je suppose que oui mais quel serait dans ce cas le champ de vecteur dérivé du potentiel enthalpique ?

... = -grad H ?

Merci

[moco]

La notion de gradient n'a de sens que si on étudie les variations de quelque chose n fonction des coordonnées de l'espace. En chimie,la notion de coordonnées spatiales n'intervient jamais. Donc on ne peut pas imaginer le développement que tu suggères.

[A voir en vidéo sur Futura]