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[exo] calorimetrie



  1. #1
    The Herbaliser

    Talking [exo] calorimetrie


    ------

    Bonojur,

    Je dois calculer l'énergie de Liaison C-Br dans CH3Br (g) (on me donne son ∆H de formation ainsi que l'énergie de liaison C-H)
    J'imagine que je dois appliquer simplement la loi de Hess ou faire un cycle de Borne Haber mais avec quelles équations chimiques ?

    CH3Br (g) ---> CH3+ (aq) + Br- (aq)
    .............................. ...................
    ?????????????????????????????? ?????
    .............................. ...................

    Merci pour l'éclaircissement

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    ZyklonB

    Re : [exo] calorimetrie

    Salut
    Ca se passe en phase gazeuse. Après je ne sais plus exactement ce que ça donne.

  4. #3
    The Herbaliser

    Re : [exo] calorimetrie

    Si quelq'un à une idée elle est la bien venue ...

  5. #4
    moco

    Re : [exo] calorimetrie

    Il faut écrire une série de réactions élémentaires dont tu connais la valeur de DeltaH. Et tu les combines : tu en fais la somme, comme on fait en algèbre, de manière à obtenir à la fin l'équation que tu cherches.

    Exemple : tu cherches le DeltaH de la réaction CH3Br --> CH3· + Br·
    Bien. Tu disposes de l'enthalpie de formation de CH3Br, donc de la réaction :
    C(s) + 3/2 H2 + 1/2 Br2 --> CH3Br
    Tu disposes aussi de l'énergie de liaison de C-H. Or ta molécule dispose de 3 de ces liaisons. C'est bien, mais ce n'est pas suffisant.
    Il faut encore connaître les autres énergies de liaison, celles de H2 (que je vais appeler x1) et de Br2 (que je vais appeler x2), puis l'énergie de sublimation du carbone solide C(s), que je vais appeler x3. J'espère que tu connais ces valeurs.

    Tu pourrais alors écrire la suite d'équations suivantes :
    (1) : C(s) --> C(g) ; Delta H = x3
    (2) : H2 --> 2 H· ; DeltaH = x1
    (3) : Br2 --> 2 Br· ; Delta H = x2
    (4) : C + 3 H· --> CH3· ; Delta H = 3 fois l'énergie de liaison CH
    (5) : CH3Br --> C(s) + 3/2 H2 + 1/2 Br2 ; Delta H = "Moins" l'enthalpie de formation de CH3Br.

    Si tu ajoutes (1) + 1.5·(2) + 0.5·(3) + (4) + (5), tu dois trouver l'équation que tu cherches, à savoir : CH3-Br --> CH3· + Br·.
    Pour trouver le Delta H de cette réaction, tu additionnes les delta H de (1) plus 1.5 fois le Delta H de (2), etc.

    Essaie, et fais attention aux signes des valeurs des delta H que tu possèdes.

    A vérifier en clair, car moi je travaille en latex pour te mettre les indices, et cela ne facilite pas la lisibilité du texte.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    The Herbaliser

    Re : [exo] calorimetrie

    C'est magnifique -_- tellement beau la chimie

    J avais fait le même raisonnement mais je n'était pas parti de l'équation
    C(s) + 3/2 H2 + 1/2 Br2 --> CH3Br d'où le gros souci...

    Merci infiniment pour l'exelente explication

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