le cuivre

[invited205b6c8]

Bonsoir,

On a fait des petites expériences sur le cuivre j’ai noté des observations et je veux savoir en réaction que c’est il passé !!!

Voilà :

Réaction n° 1 : on a prit un morceau de cuivre qu’on a introduit dans un tube à essai, on lui a ajouté 1 ml d’acide nitrique
Observation : une couleur verte, un dégagement de fumé

Réaction n° 2 : on a prit deux tube à essai, qu’on a mit dans chacun 1 ml d’une solution de sulfate de cuivre.
Le premier on lui a jouté 2 gouttes d’une solution de soude le deuxième c’est un tube témoin
Observation : le tube 1 et après l’ajout des 2 gouttes de la solution de soude on observe une précipitation.

Réaction n°3 : on a ajouté au tube 1 une solution d’ammoniaque jusqu’à que tout le contenu du tube est devenu homogène.
Observation : une couleur bleue céleste, disparition du précipité

Réaction n° 4 : toujours dans le tube 1 on a ajouté de l’acide nitrique dilué à 50% jusqu’à la disparition de la couleur bleue puis on a comparé avec le deuxième tube (le tube témoin)
Observation : une petite différence de couleur entre les deux tubes, dans le tube témoin il y a un précipité qu’il n’y a pas dans le tube 1.


merci pour vos réponses !!!
bonne fin de soirée
-----

[moco]

1. 3 Cu + 8 HNO₃ --> 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO
La solution est bleu à cause du composé de cuivre en solution. En solution Cu(NO₃)₂ forme un ion Cu²⁺ bleu et deux ions NO₃^- incolores.

2. CuSO₄ + 2 NaOH --> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
On peut aussi écrire cette équation sous forme ionique :
Cu²⁺ + 2 OH^- --> Cu(OH)₂
Cu(OH)₂ est un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre.

3. Cu(OH)₂ + 4 NH₃ --> Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2 OH^-

4. L'acide nitrique détruit le ion complexe [Cu(NH₃)₄]²⁺, et régénère le ion Cu²⁺ bleu

[invited205b6c8]

ahh okey !!!
merci bcp M.moco !!!