Bonsoir!
J'ai un souci avec la démontration du pH d'une base faible, je vous donne ma démarche:
B- + H2O -- BH + HO-
t=0 C / 0 0
t=eq C (1-a) / C C
(désolé c'est pas aligné mais B-= C(1-a)
Hypothèse 1: on néglige l'autoprotolyse de l'eau 7.5<pH
Kb= [BH]*[HO-]/[B-]
Comme [HO-]=[BH]
Kb= [HO-]²/C*(1-a)
Hypothèse 2: base faible faiblement dissociée pka-1<pH
donc a<<<1 ainsi (1-a)~1
donc Kb= [HO-]²/C
sachant que Kb*Ka=Ke
Kb=Ke/Ka
[HO-]²/C = Ke/Ka
Mais ensuite que faire? Comment retrouver [H3O+] afin de trouver le pH?
J'ai essayé de donner Ke et Ka en fonction des concentrations mais celà ne me donne rien.
J'ai aussi cherché sur le net et on nou dit de multiplier par [H3O+]
ainsi on a:
Kb*c=[HO-]²=Ke²/[H3O+]²
Mais je ne vois pas du tout pourquoi on obtient Ke² et [H3O+]².
Merci d'avance!!
Bonne soirée à tous!
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