bonjour j'ai un soucis avec cette redox
NH3+Br2-> ??? j'utilise N2 et Br-
j'ai fait:
2N3-->N2+6e-
Br2+2e-->2Br- )x3
bilan: 2NH3+3Br2->N2+6HBr
le problème est que je ne sais pas si mes couples redox sont correctes, d'autres élèves de ma classe l'ont fait différemment et forment NH4Br et N2 ou alors HBr et NH2 ... ?
si qq'un peut m'éclairer. Merci d'avance!
bonjour j'ai la confiramation:
NH3+Br2----> cela doit donner du N2+NH4Br
je ne comprend tjs pas comment on forme le NH4Br
si qq'un peut m'aider ce serait bien gentil!
merci
NH4Br peut se former par action de HBr sur NH3 ... donc si tu mets dans ton équation redox 8 NH3 au lieu de 2 ....
En réalité, le système évolue ainsi. Il y a d'abord :
2 NH3 + 3 Br2 -> N2 + 6 HBr
Mais les premières molécules qui réagissent de cette façon forment HBr. Et HBr est un acide qui peut réagir avec les molécules NH3 qui n'ont pas encore réagi, selon :
NH3 + HBr --> NH4Br.
Donc s'il y a un excès de NH3, il se formera surtout NH4Br.
En réalité il se formera aussi bien
2 NH3 + 3 Br2-> N2 + 6 HBr
que
8 NH3 + 3 Br2-> N2+ 6 NH4Br.
La seule différence est la quantité de NH3 disponible. Il en faut 4 fois plus pour n'effectuer que la 2ème réaction.
