bonjour,
- normalement il y a 3 formes mésomères de l'acide nitrique HNO3..mais je suis pas sure de la troisième !!!
- et puis pourquoi le N et les trois O sont dans le même plan
- est ce qu'il y a une différence entre le schéma de lewis de l'ammoniac et celui de la phosphine?
merci pour vos réponses
1)une forme sans charge formelle, plus deux avec une charge formelle (-) sur l'un des deux O liés uniquement à N.
2) théorie de la repulsion des paires eléctroniques de la couche de valence (VSEPR): la géométrie est telle que l'on minimise la répulsion entre les electrons.
3) P et N sont dans la même colonne du tableau périodique, ils ont le même nombre d'electrons de valence, donc en terme de formule de Lewis PH3 est identique à NH3
1/ j'ai pas trouvé une forme sans charge !!!!!! ok pour les deux autres la charge (-) une fois sur le premier oxygène une fois sur l'autre....mais pour la troisième !!!!!!! je ne c pas trop
ben tiens d'ailleurs non, au temps pour moi, ce n'est pas possible, vu qu'il n'y a pas d'expension de la couche de valence pour N, il n'y en a bien que 2.
on ne peut pas avoir cette forme !!!
O-
N+ =O+-H
O-
avec une seul liaison entre les deux autres oxygènes et le N
donc on aura 2 charge (-) et deux charge (+) ok !! peut être que ce n'est pas un forme très stable puisque il y une charge + sur l'O !!!!
est ce qu'on peut trouver cette forme ??
on peut ecrire un peu tout avec les formules de Lewis, après ce n'est qu'un formalisme, ces "formes" n'existent pas réellement elles sont là pour donner une idée de ce que peuvent être les liaisons, ce qui est important c'est de se rendre compte que les 2 liaisons NO sont équivalentes. Mais pour répondre à ta question , oui,on peut considérer cette forme.
quelqu'un peut me donner un exemple bidon , entre une forme de resénance et une forme qui ne peut etre en résonance
cordialement
